必考总结

此篇文章必考总结（精选86篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。

必考总结 篇1

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球；

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，年雨型（>20xx）

2、位置：

纬度位置：大致在南北纬10度之间

海陆位置：主要分布在非洲的刚果盆地，南美的亚马孙流域，亚洲印度尼西亚群岛等。

3、气候特点（特征）：常年高温多雨。

4、气候形成原因：终年受到赤道低气压带控制，盛行上升气流，多对流雨。

5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带雨林

该气候条件下所分布的典型动物：猩猩、河马

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤

6、该气候区内分布的城市：新加坡的首都新加坡，印度尼西亚的首都雅加达，旅游城市万隆、马来西亚的首都吉隆坡、尼日利亚的首都都拉各斯，民主刚果首都金沙萨、古巴首都哈瓦那，巴拿马的首都巴拿马，厄瓜多尔的首都基多。秘鲁城市伊基托斯

7、该气候区内的农业活动情况：随时播种随时收获，以热带经济作物为主

必考总结 篇2

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的'反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

必考总结 篇3

议论文的三要素

论点、论据、论证。

初二语文下册知识点：论证方法

道理论证、举例论证、对比论证、引用论证、比喻论证。

初二语文下册知识点：论证方式

立论、驳论。(议论文可由此标准分为立论文与驳论文二大类。)

初二语文下册知识点：常见题型及答题技巧

①、举例论证：通过举具体的事例加以论证，从而使论证更具体、更有说服力。

格式：使用了举例论证的论证方法，举……(概括事例)证明了……(如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点)，从而使论证更具体更有说服力。

②、道理论证：通过讲道理的方式证明论点，使论证更概括更深入。

格式：使用了道理论证的论证方法，论证了……了观点，从而使论证更概括更深入。

③、比喻论证：通过比喻进行证明，使论证生动形象、浅显易懂。

格式：使用了比喻论证的论证方法，将……比作……，证明了……的观点，从而把抽象深奥的道理阐述得生动形象、浅显易懂。

④、对比论证：对比论证的作用就是突出强调。

格式：使用了对比论证的论证方法，将……和……加以比较，突出强调了……的观点。

⑤、引用论证：引用论证比较复杂，这与具体的引用材料有关，有引用名人名言、格言警句、数据、名人佚事、笑话趣闻等各种情况，其作用要具体分析。如引用名人名言、格言警句、数据，可以增强论证的说服力和性;引用名人佚事、奇闻趣事，可以增强论证的趣味性，吸引读者下读。

格式：使用了引用论证的论证方法，通过引用……证明……的观点，使论证更有说服力。(或更有趣味性，吸引读者下读)

2、分析论据的类型和作用：论据可分为道理论据和事实论据二种类型答题要点二个方面：

(1)、明确论据类型;

(2)、具体分析作用。这个题目就其实质是考查论据与论点的关系，无论是与中心论点与分论点的关系，都是证明与被证明的关系，所以，规范性答题格式如下：

这是……论据，在文中起着证明……(论点，如如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点。)

补充论据作为一种新题型正在流行，做这种题目，注意以下二个方面：

(1)、看清楚要求补充的论据类型，即看清楚要求的是名言还是事例;

(2)、补充名人事例要注意字数限制。当然，作为应考，可以准备“勤奋”、“处世”等常见主题的名人事例和名言。名言字数要少，事情要熟悉，不要为求新而准备那些较长名言或不熟悉的名人事例。

3、明确文章的中心论点

中心论点是议论文的灵魂。全文的一切论述，都是围绕中心论点展开的，明确了中心论点，才能了解作者的见解和所要解决的问题。可以从以下几个角度寻找或概括中心论点：

(1)分析论点所在的位置。题目，有的文章题目本身就是中心论点;开头，有的文章在开头直接提出中心论点，然后逐层论述;中间，有的文章在论述过程中提出中心论点，这种情况较少;结尾，有的文章通过论述，在文章结尾处归纳出全文的`中心论点。

(2)分清论题和论点。论题是作者所要议论的问题，它是一个范围。论点是作者对所论述问题的看法和主张。论点应该是一个表述完整的判断句或表态明确的句子。

(3)分析材料和观点的关系。材料包括道理、事实、数据、图表等，是用来阐述观点、为观点服务的，要么是由材料引出观点，要么是观点统率材料。所以，可以由二者的关系归纳概括论点。当然，有的议论文既有中心论点，还有分论点，那么有些材料就有可能是用来阐述分论点的，但所有的分论点都是阐明中心论点的。

4、分析文章的论证思路

首先应该了解一般议论文的结构：提出问题(引论)——分析问题(本论)——解决问题(结论)。

分析议论文的论证思路，其实，就是在段落层次的基础上加上一些诸如“首先”、“然后”、“接着”、“最后”一类表承转启合关系的词语。做这个题目，尤其要注意开头结尾的表述。

开头的内容有：

(1)、提出中心论点;

(2)、引出论题;以上二个方面，要具体回答出提出中心论点或引出论题的具体方试，有的是通过名人名言、有的是通过名人佚事、有的是通过趣闻笑话等。

结尾的内容：

(1)、深化中心论点，提出……的结论;

(2)、重复或强化……的中心论点;

(3)、发出……的号召或劝勉人们……;

(4)、补充论证了……。

(有时候会考查这方面作用，其作用是使论证更严密。)

做这个题目，就是把文章的引论、本论、结论具体化地陈述出来。如《人的高贵在于灵魂》一文，我们可以这样表述：首先引用法国思想家帕斯卡的名言“人是一枝有思想的芦苇”提出中心论点“人的高贵在于灵魂”，然后举阿基米德、王尔德事例证明了“珍惜内在的精神财富甚于外在的物质财富”，最后举一个火车上读书的少女为例向人们发出“人应该保持纯正的精神追求”的劝勉。

5、议论文语言特点分析：

议论文语言特点分析的角度比较固定，只有二个角度：

(1)语言特点;

(2)语体特点。做这类题目，要掌握语言风格一些关键词：简明平实、形象生动、幽默风趣、含蓄委婉、富有文采等)。而语体特点，就是抓信逻辑严密四个字做文章就可以了。一个应特别注意的事项就是做这类的题目一定要有具体文句支撑，也就是用文章中的具体例句为例子进行分析。

6、议论文写作特点分析

议论文写作特点分析的角度比较多，如修辞手法、论证方法、写作手法等

(1)、修辞：如比喻，可结合比喻特点谈，那就是形象生动;如排比，增强了文章论证的气势;如引用古诗文，使文章富有文采等。

(2)、论证方法：参考论证方法的作用谈。

(3)、写作手法比较固定，常见的就是：

(1)、举例论证与道理论证相结合(夹叙夹议);

(2)、以……论证方法为主。同样，做这类的题目一定要有具体文句支撑，也就是用文章中的具体例句为例子进行分析。

7、文段结构作用：

(1)、引出(全)下文;

(2)、总结前(全)文;

(3)承上启下。

作为议论文段的作用，必须结合文体特征具体加答。

如开头段作用往往起着引出中心论点(论题)，那么，我们可以参考下面的二个具体答题规范格式的例子使用或变通使用：

①、开头通过写……的事例，提出中心论点……(或引出……的论题)。

②、开头通过引用名言，提出中心论点……(或引出……的论题)。

③开头通过引用名人趣事(或……的奇闻趣事)，提出中心论点……(或引出……的论题)，也起到吸引读者下读的作用，增强了论述的趣味性。

八年级语文学习方法

1、学习未动，兴趣先行

2、务学与求道

3、自信是成功的第一秘诀

4、态度决定一切

5、不强调进步

6、练就过硬的本领是学习的根本目的

7、会玩、会偷懒、然后会学

8、考试、分析考试结果、做出下一步计划、调整自己

9、学习别人

八年级语文学习技巧

首先要培养浓厚的兴趣。孔子说：“知之者不如好知者，好知者不如乐知者。”这也就说明了学习一定要对所学的知识感兴趣，有兴趣去学习，是学好的根本，学习语文也一样。只要有了学习语文的兴趣，才会发觉其中的乐趣，发现了学习的乐趣，才有助于我们去持之以恒地学习语文，没有持之以恒的精神，根本学不好语文。有的同学认为语文很无聊，要背记的东西太多，所以根本不想去学，成绩当然也就上不去，所以，兴趣对学习来说是很重要的。

其次，学习语文是一个积累的过程，不可一蹴而就，只有长期的积累才能使语文学得更好。积累也就需要大量地阅读与背诵，当我们空闲的时候，读一读好的书籍或文章不仅能丰富知识，还能陶冶你的性情。不过，不能只是读，还要思考，我们应准备一个记录与摘抄的本子，在阅读的过程中将遇到的好的句子抄下来，并不时地看看，让它们变为自己的东西，当遇到疑点难点时，也要记下来，与旁人讨论，听取别人的看法。这样才会有所长进，水平才会提高。

必考总结 篇4

一、细胞的吸水和失水

1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

(1)具有半透膜。

(2)膜两侧溶液具有浓度差。

2、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

3、植物细胞的吸水和失水：

①在成熟的植物细胞中，原生质层(细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质)相当于一层半透膜。

②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的.条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

二、物质跨膜运输的其他实例

2、生物膜的特性：细胞膜和其他生物膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过，因此它们都是选择透过性膜。

思考：半透膜和选择透过性膜有哪些异同点?

①相同点：某些物质可以通过，另一些物质不能通过。

②不同点：选择透过性膜一定是半透膜，半透膜不一定是选择透过性膜。

细胞：

是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统

生命系统的结构层次：

细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈

病毒的相关知识：

1、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见;

②、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒;

③、专营细胞内寄生生活;

④、结构简单，一般由核酸(DNA或RNA)和蛋白质外壳所构成。

2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。

3、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(AIDS)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

必考总结 篇5

1、森林资源现状

⑴属性：既是自然资源又是环境资源。

⑵作用：调节气候、涵养水源、防风固沙、保持水土、吸烟除尘、净化空气、美化环境等。

⑶森林分布：亚寒带针叶林和热带雨林地区。因地广人稀、自然条件严酷，或因难以通行、开发较晚，才免遭大规模破坏。亚马孙热带雨林是地球上现存面积、保存比较完整的一片原始森林。

2、热带雨林

⑴分布：热带雨林主要分布在赤道南北两侧，但在大陆向风地带可以伸展道南北纬15—25度。集中分布在东南亚地区、非洲刚果河流域和南美洲亚马孙河流域。

⑵雨林的全球环境效应：

①地球之肺：深刻的影响着地球上大气中的碳氧平衡。

②地球的储水库：促进全球水循环、调节全球水平衡

③世界生物基因宝库：在生物进化史中，雨林成为地球上繁衍物种最多、保存时间最长的场所。

⑶雨林生态

①优越性：全年高温多雨，光合作用强烈，生物循环旺盛，生物生长迅速。

②脆弱性：雨林生长所需要的养分几乎全部储存在地上的植物体内。

⑷热带雨林破坏

①根本原因：当地发展中国家的人口增长、贫困以及由此产生的发展需求。

②直接原因：人类开发。

⑸热带雨林的开发（亚马孙开发计划）

①20世纪五十年代以前：生活方式落后，未开发，没有产生太大的影响

②人口急剧增长，雨林遭到空前的破坏

③1970年，巴西政府又正式公布了的亚马孙流域大规模开发计划：修建亚马孙横贯公路、移民亚马孙平原、鼓励跨国企业投资开发。

⑹雨林的保护：在当前的背景下，面对雨林正在遭受毁灭性破坏的严峻形势，应该把保护放在第一位。

①鼓励保护性开发，如雨林观光等；

②加强环境教育，提高公民环保意识；

③森林选择性采伐和更新造林相结合；

④加强森林缓冲区建设。

必考总结 篇6

1、功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝

2、重力做功：Wab=mghab{m:物体的质量，g=9、8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}

3、电场力做功：Wab=qUab{q:电量(C)，Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa-φb｝

4、电功：W=UIt(普适式){U：电压(V)，I:电流(A)，t:通电时间(s)｝

5、功率：P=W/t(定义式){P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝

6、汽车牵引力的功率：P=Fv;P平=Fv平{P:瞬时功率，P平:平均功率}

7、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车行驶速度(vmax=P额/f)

8、电功率：P=UI(普适式){U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

9、焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

10、纯电阻电路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

11、动能：Ek=mv2/2{Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝

12、重力势能：EP=mgh{EP:重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

13、电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

14、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

{W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

15、机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

16、重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP

必考总结 篇7

1.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中(三倍体，病毒，细菌等不能基因重组)。

2.细胞生物的遗传物质就是DNA，有DNA就有RNA，有5种碱基，8种核苷酸。

3.双缩尿试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。

4.高血糖症，不等于糖尿病，高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验，因为血液是红色的。

5.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂，必须是连续分裂的细胞才有细胞周期。

6.细胞克隆，就是细胞培养，利用细胞增殖的原理。

7.细胞板不等于赤道板，细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。

8.激素调节是体液调节的`主要部分，二氧化碳刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。

9.注射血清治疗患者不属于二次免疫，(抗原加记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。

10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须经过完整的反射弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节。

11.递质分兴奋性递质和抑制性递质，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化，但电性不变，所以不会引起效应器反应。

12.DNA是主要的遗传物质中的“主要”如何理解?每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是DNA，RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的，只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA。

13.隐性基因在哪些情况下性状能表达? 答：1.单倍体，2，纯合子，3.位于Y染色体上。

14.染色体组不等于染色体组型不等于基因组。染色体组是一组非同源染色体，如人体有2个染色体组，为二倍体生物。基因组为22+X+Y，而染色体组型为44+或XY.

15.病毒不具细胞结构，无独立新陈代谢，只能营寄生生活，用普通培养基无法培养，只能在活细胞上培养，如活鸡胚。

16.病毒在生物学中的应用举例：①基因工程中作载体，②细胞工程中作诱融合剂，③在免疫学上可作疫苗用于免疫预防。

17.平常考试用常见错别字归纳：液(叶)泡、神经(精)、类(内)囊体、必需(须)、测(侧)定、纯合(和)子、抑(仰)制、拟(似)核、拮(佶)抗、蒸腾(滕)、异养(氧)型。

18.细胞膜上的蛋白质有糖蛋白(识别功能，如受体、MHC等)，载体蛋白，水通道蛋白等。

19.减数分裂与有丝分裂比较：减数第一次分裂同源染色体分离，减数第二次分裂和有丝分裂着丝点断裂;减数分裂中有基因重组，有丝分裂中无基因重组;有丝分裂整个过程中都有同源染色体，减数分裂过程中有联会、四分体时期。(识别图象：三看法针对的是二倍体生物)。

必考总结 篇8

知识要点：

1、本专题知识点及基本技能要求

(1)力的本质

(2)重力、物体的重心

(3)弹力、胡克定律

(4)摩擦力

(5)物体受力情况分析

1、力的本质：(参看例1、2、3)

(1)力是物体对物体的作用。

脱离物体的力是不存在的，对应一个力，有受力物体同时有施力物体。找不到施力物体的力是无中生有。(例如：脱离枪筒的子弹所谓向前的冲力，沿光滑平面匀速向前运动的小球受到的向前运动的力等)

(2)力作用的`相互性决定了力总是成对出现：

甲乙两物体相互作用，甲受到乙施予的作用力的同时，甲给乙一个反作用力。作用力和反作用力，大小相等、方向相反，分别作用在两个物体上，它们总是同种性质的力。(例如：图中N与N 均属弹力， 均属静摩擦力)

(3)力使物体发生形变，力改变物体的运动状态(速度大小或速度方向改变)使物体获得加速度。

这里的力指的是合外力。合外力是产生加速度的原因，而不是产生运动的原因。对于力的作用效果的理解，结合上定律就更明确了。

(4)力是矢量。

矢量：既有大小又有方向的量，标量只有大小。

力的作用效果决定于它的大小、方向和作用点(三要素)。大小和方向有一个不确定作用效果就无法确定，这就是既有大小又有方向的物理含意。

(5)常见的力：根据性质命名的力有重力、弹力、摩擦力；根据作用效果命名的力有拉力、下滑力、支持力、阻力、动力等。

2、重力，物体的重心(参看练习题)

(1)重力是由于地球的吸引而产生的力；

(2)重力的大小：G=mg，同一物体质量一定，随着所处地理位置的变化，重力加速度的变化略有变化。从赤道到两极G大(变化千分之一)，在极地G最大，等于地球与物体间的万有引力；随着高度的变化G小(变化万分之一)。

必考总结 篇9

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的`说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（CO2、H2O）

2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

必考总结 篇10

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，年雨型(>20xx)

2、位置：

纬度位置：大致在南北纬10度之间

海陆位置：主要分布在非洲的刚果盆地，南美的亚马孙流域，亚洲印度尼西亚群岛等。

3、气候特点(特征)：常年高温多雨。

4、气候形成原因：终年受到赤道低气压带控制，盛行上升气流，多对流雨。

5、该气候条件下所形成的`陆地自然带：热带雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带雨林

该气候条件下所分布的典型动物：猩猩、河马

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤

6、该气候区内分布的城市：新加坡的首都新加坡，印度尼西亚的首都雅加达，旅游城市万隆、马来西亚的首都吉隆坡、尼日利亚的首都都拉各斯，民主刚果首都金沙萨、古巴首都哈瓦那，巴拿马的首都巴拿马，厄瓜多尔的首都基多。秘鲁城市伊基托斯

7、该气候区内的农业活动情况：随时播种随时收获，以热带经济作物为主

必考总结 篇11

导数是微积分中的重要基础概念。当函数y=f(x)的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f'(x0)或df(x0)/dx。

导数是函数的局部性质。一个函数在某一点的导数描述了这个函数在这一点附近的变化率。如果函数的自变量和取值都是实数的话，函数在某一点的导数就是该函数所代表的曲线在这一点上的切线斜率。导数的本质是通过极限的概念对函数进行局部的线性逼近。例如在运动学中，物体的位移对于时间的导数就是物体的瞬时速度。

不是所有的函数都有导数，一个函数也不一定在所有的点上都有导数。若某函数在某一点导数存在，则称其在这一点可导，否则称为不可导。然而，可导的函数一定连续;不连续的函数一定不可导。

对于可导的函数f(x)，x?f'(x)也是一个函数，称作f(x)的导函数。寻找已知的函数在某点的导数或其导函数的过程称为求导。实质上，求导就是一个求极限的过程，导数的四则运算法则也来源于极限的四则运算法则。反之，已知导函数也可以倒过来求原来的函数，即不定积分。微积分基本定理说明了求原函数与积分是等价的。求导和积分是一对互逆的操作，它们都是微积分学中最为基础的概念。

必考总结 篇12

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（CO2、H2O）

2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的.离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

必考总结 篇13

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

必考总结 篇14

一、有机代表物质的物理性质

1．状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡

萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16．6℃以下）

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2．气味

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3．颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4．密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5．挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6．升华性：萘、蒽

7．水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1．分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃

2．分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

3．分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚

4．分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5．分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

6．分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7．分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1．烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2．苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3．卤代烃的水解：NaOH的水溶液4．醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5．乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7．酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8．酯类的水解：无机酸或碱催化9．酚与1）浓溴水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1．烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2．苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3．不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

4．含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等

5．酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

1．乙醛（醛）还原法：

2．卤代烃水解法：

3．某酸乙（某）酯水解法：

4．乙醇钠水解法：

5．乙烯水化法：

6．葡萄糖发酵法：

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

1．所有的醛（RCHO）

2．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3．葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1．取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2．加成反应：烯烃水化、醛+H2

3．氧化：醛氧化

4．还原：醛+H2

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、有机物

1．醇（也可和K、Mg、Al反应)）

2．有机羧酸

3．酚（苯酚及苯酚的同系物）

4．苯磺酸

5．苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

6．葡萄糖（熔融）

7．氨基酸

（二）、无机物

1．水及水溶液

2．无机酸（弱氧化性酸）

3．NaHSO4

九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯

必考总结 篇15

1、镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2、木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3、硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4、铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5、加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6、氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭还原氧化铜：

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11、加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12、钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

13、点燃纯净气体：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、将氯气通入无色KI溶液中：

溶液中有褐色的物质生成。

15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16、强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速发生反应发生爆炸。

17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。

18、氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

19、红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：

试纸变蓝

21、氯气遇到润湿的'有色布条：

有色布条的颜色褪色。

22、溴(碘)水中加入四氯化炭：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。

23、细铜丝在蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：

放出大量的热，生成黑色物质。

25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：

火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。

26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：

火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体(烧杯中有液滴生成)。

27、氯化铁溶液中通人硫化氢气体：

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28、集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：

瓶内有浅黄色粉末生成。

29、二氧化硫气体通人品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：

有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

31、钠在空气中燃烧：

火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32、把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

33、加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：

澄清的石灰水变浑浊。

34、氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

35、加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气体产生。

36、加热氯化氨：

在试管中有白色晶体产生。

37、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射;

瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38、铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有棕红色气体产生。

39、铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

有白色胶状沉淀。

41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43、向硫酸铝溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮状沉淀。

44、向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：

有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;

溶液变血红色。

46、向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。

必考总结 篇16

（1）滑动摩擦力：一个物体在另一个物体表面上相当于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力叫做滑动摩擦力。

说明：

①摩擦力的产生是由于物体表面不光滑造成的。

②摩擦力具有相互性。

ⅰ滑动摩擦力的产生条件：A、两个物体相互接触；B、两物体发生形变；C、两物体发生了相对滑动；D、接触面不光滑。

ⅱ滑动摩擦力的方向：总跟接触面相切，并跟物体的相对运动方向相反。

说明：

①“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”

②滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。

ⅲ滑动摩擦力的大小：F=μFN

说明：

①FN两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力。应具体分析。

②μ与接触面的材料、接触面的粗糙程度有关，无单位。

③滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。

ⅳ效果：总是阻碍物体间的相对运动，但并不总是阻碍物体的运动。

ⅴ滚动摩擦：一个物体在另一个物体上滚动时产生的摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。

（2）静摩擦力：两相对静止的相接触的物体间，由于存在相对运动的趋势而产生的摩擦力。

说明：静摩擦力的`作用具有相互性。

ⅰ静摩擦力的产生条件：A、两物体相接触；B、相接触面不光滑；C、两物体有形变；D、两物体有相对运动趋势。

ⅱ静摩擦力的方向：总跟接触面相切，并总跟物体的相对运动趋势相反。

说明：

①运动的物体可以受到静摩擦力的作用。

②静摩擦力的方向可以与运动方向相同，可以相反，还可以成任一夹角θ。

③静摩擦力可以是阻力也可以是动力。

静摩擦力的大小：两物体间的静摩擦力的取值范围0。

必考总结 篇17

三种细胞分裂中核基因都要先复制再平分，而质基因都是随机、不均等分配。只有真核生物才分成细胞核遗传和细胞质遗传两种方式。细胞的生命历程是未分化、分化、衰老、死亡。分裂次数越多的细胞表明其寿命越长。细胞衰老是外因和内因共同作用的结果。

细胞分化的实质是基因的选择性表达，是在转录水平由基因两侧非编码区调控的。

细胞全能性是指已分化的的细胞具有发育的潜能。根据动物细胞全能性大小，可分为全能性细胞(如动物早期胚胎细胞)，多能性(如原肠胚细胞)，专能性(如造血干细胞);根据植物细胞表达全能性大小排列是：受精卵、生殖细胞、体细胞;全能性的物质基础是细胞内含有本物种全套遗传物质。

影响酶促反应速度的因素有酶浓度、底物浓度、温度、酸碱度等。使酶变性的因素是强酸、强碱、高温。恒温动物体内酶的活性不受外界温度影响。α-淀粉酶的最适温度是60度左右。

基因工程的工具酶是限制性内切酶、DNA连接酶(作用与磷酸二酯键);细胞工程的工具酶是纤维素酶和果胶酶(获得原生质体时需配制适宜浓度的葡萄糖溶液，保证等渗，保护原生质体)，胰蛋白酶(动物细胞工程)。

ATP是细胞内直接能源物质，在细胞内含量少，与ADP相互转化。需耗能的生理活动有主动运输、外排和分泌、暗反应、肌肉收缩、神经传导和生物电、大分子有机物合成等;不需耗能的有渗透作用、蒸腾作用;形成ATP的生理活动是呼吸作用和光反应。

光能转变成活跃化学能时最初电子供体是水，最终电子受体是辅酶Ⅱ(NADP+)，依赖特殊状态的叶绿素a分子。书写水光解和NADPH形成的两个方程式。

提高光能利用率的方法是1：延长光合作用时间(一年内轮作)2：增加光合作用面积(合理密植、间作)3：提高光合作用效率(即光合作用速度)

渗透作用是溶剂分子(如水、丙酮、酒精)通过半透膜的扩散。浓度应换算成摩尔浓度，不是百分浓度。

蒸腾作用是吸水和运输水分的动力，也是运输离子的动力;植物吸水的动力还可以是根压;影响蒸腾作用的因素是温度、湿度、光照(温度)、风力。植物的吸水量等于利用量(1%--5%)和蒸腾量。湿度大时幼苗出现吐水，是植株正常生长的标志。

合理灌溉需要根据不同植物、不同需水量、不同季节进行，可采用喷灌、滴灌等先进方法进行灌溉，节约用水。

无性生殖(四个)、动物克隆技术、植物组织培养、动物胚胎分割移植技术。优点是保持亲本的优良性状。植物组织培养的优点是：取材少、培养周期短、繁殖率高、便于自动化管理。应用有：快速繁殖;培育无病毒植株;生产药物和食品添加剂、色素、香料、杀虫剂;制造人工种子;培育转基因植物。

植物对水分和对离子的吸收是两个相对独立的过程。注意判断两者速度大小。

人体内糖类、蛋白质类的来源主要是食物，脂肪来源主要是高糖、高蛋白的转化。

蛋白质在人体内不能储存，是细胞的结构物质和功能物质，不是能源物质。但脱氨基后能分解放能。蛋白质脱氨基发生是由于：蛋白质摄入过多、空腹摄入蛋白质、自身蛋白质分解、过度饥饿等。

人体每天必须摄入一定量的蛋白质原因是蛋白质是细胞的结构物质和功能物质;蛋白质、氨基酸在人体内不能储存;转氨基作用不能形成所有种类的氨基酸;蛋白质在人体内每天都降解更新。(必须氨基酸：苯、色、赖、亮、异亮、苏、甲、缬)

必考总结 篇18

表达式：（a+b）（a-b）=a^2-b^2，两个数的和与这两个数差的积，等于这两个数的平方差，这个公式就叫做乘法的'平方差公式

公式运用

可用于某些分母含有根号的分式：

1/（3-4倍根号2）化简：

1×（3+4倍根号2）/（3-4倍根号2）^2；=（3+4倍根号2）/（9-32）=（3+4倍根号2）/-23

[解方程]

x^2-y^2=1991

[思路分析]

利用平方差公式求解

[解题过程]

x^2-y^2=1991

（x+y）（x-y）=1991

因为1991可以分成1×1991，11×181

所以如果x+y=1991，x-y=1，解得x=996，y=995

如果x+y=181，x-y=11，x=96，y=85同时也可以是负数

所以解有x=996，y=995，或x=996，y=-995，或x=-996，y=995或x=-996，y=-995

或x=96，y=85，或x=96，y=-85或x=-96，y=85或x=-96，y=-85

有时应注意加减的过程。

必考总结 篇19

一、三号

(一)、元素符号

1、书写原则：采用拉丁文的'第一个字母

第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

2、意义：

(1)表示一种元素

(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

如2Cu表示两个铜原子

新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号

意义:(1)表示一个某离子

(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

2、2Mg2+：两个镁离子

注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号

(一)、识记常见元素和原子团的化合价

氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，

三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，

二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

相同点:(1)元素符号相同

(2)数值、正负相同

不同点:(1)书写位置不同

(2)数值与正负顺序不同

(3)“1”的省留不同

化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数

(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价

必考总结 篇20

知识摘要

1、地球内部三大圈层，岩石圈的结构，地壳结构的特点。

2、岩石圈的组成及三大岩类，岩石圈的'物质循环及三大岩类之间的关系。

3、内外力作用的能量来源及表现；地壳运动与地质构造；理解地壳运动及流水、风力作用对地貌的影响

知识结构

一、地球内部

1、地壳

（1）分层

A硅铝层：以氧、硅、铝为主，钠、钾较多

B硅镁层：以氧、硅、铝为主，镁铁钙增多

（2）结构特征

地壳厚度不均和硅铝层不连续分布

2、地幔

3、地核

二、岩石圈

1、范围

2、组成

岩浆岩：花岗岩、玄武岩

沉积岩：石灰岩、页岩、砂岩

变质岩：大理岩、板岩、石英岩

三、地质作用

1、内力作用

（1）类型：变质作用、地壳运动、岩浆活动

（2）地质构造：褶皱：背斜和向斜；断层：

2、外力作用

风化、侵蚀、搬运、堆积、重力、化学作用

必考总结 篇21

一、功：功等于力和物体沿力的方向的位移的乘积;

1、计算公式：w=Fs;

2、推论：w=Fscosθ,θ为力和位移间的夹角;

3、功是标量，但有正、负之分，力和位移间的夹角为锐角时，力作正功，力与位移间的夹角是钝角时，力作负功;

二、功率：是表示物体做功快慢的物理量;

1、求平均功率：P=W/t;

2、求瞬时功率：p=Fv,当v是平均速度时，可求平均功率;

3、功、功率是标量;

三、功和能间的关系：功是能的转换量度;做功的过程就是能量转换的过程，做了多少功，就有多少能发生了转化;

四、动能定理：合外力做的功等于物体动能的变化。

1、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

2、适用范围：既可求恒力的功亦可求变力的功;

3、应用动能定理解题的优点：只考虑物体的初、末态，不管其中间的运动过程;

4、应用动能定理解题的步骤：

(1)对物体进行正确的受力分析，求出合外力及其做的功;

(2)确定物体的初态和末态，表示出初、末态的动能;

(3)应用动能定理建立方程、求解

五、重力势能：物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。

1、重力势能用EP来表示;

2、重力势能的数学表达式：EP=mgh;

3、重力势能是标量，其国际单位是焦耳;

4、重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;

5、重力做功与重力势能间的关系

(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;

(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;

(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关

六、机械能守恒定律：在只有重力(或弹簧弹力做功)的情形下，物体的动能和势能(重力势能、弹簧的弹性势能)发生相互转化，但机械能的总量保持不变。

1、机械能守恒定律的适用条件：只有重力或弹簧弹力做功;

2、机械能守恒定律的数学表达式：

3、在只有重力或弹簧弹力做功时，物体的机械能处处相等;

4、应用机械能守恒定律的解题思路

(1)确定研究对象，和研究过程;

(2)分析研究对象在研究过程中的受力，判断是否遵受机械能守恒定律;

(3)恰当选择参考平面，表示出初、末状态的机械能;

(4)应用机械能守恒定律，立方程、求解;

必考总结 篇22

《全球气候变化》

一、气候变化

1、气候变化

是指一个特定地点、区域或全球的长时间的气候改变，是以某些与平均天气状况有关的特征，如温度、降水量、风等要素的变化来度量的。

2、气候变化史

(1)地质时期：全球气候一直处于波动变化中，冷暖干湿相互交替，变化周期长短不一。

(2)历史时期：期间全球气候有两次较大的波动。

(3)近现代：：全球平均地表温度呈上升趋势;

二、全球气候变化的影响

1、全球气候变化本身就是资源条件的变化。

2、加剧了自然灾害。

3、将导致原有生态系统的变化。

4、对主要生产领域，如农业、林业、牧业、渔业的影响更为显著。

5、通过极端天气和气候事件(如厄尔尼诺、干旱、洪涝、热浪等)，对人体健康造成危害。

必考总结 篇23

1、集合的概念

集合是数学中最原始的不定义的概念，只能给出，描述性说明：某些制定的且不同的对象集合在一起就称为一个集合。组成集合的对象叫元素，集合通常用大写字母A、B、C、…来表示。元素常用小写字母a、b、c、…来表示。

集合是一个确定的整体，因此对集合也可以这样描述：具有某种属性的对象的全体组成的一个集合。

2、元素与集合的关系元素与集合的关系有属于和不属于两种：

元素a属于集合A，记做a∈A;元素a不属于集合A，记做a?A。

3、集合中元素的特性

(1)确定性：设A是一个给定的集合，x是某一具体对象，则x或者是A的元素，或者不是A的元素，两种情况必有一种且只有一种成立。例如A={0,1,3,4},可知0∈A，6?A。

(2)互异性：“集合张的元素必须是互异的”，就是说“对于一个给定的集合，它的任何两个元素都是不同的”。

(3)无序性：集合与其中元素的排列次序无关，如集合{a,b,c}与集合{c,b,a}是同一个集合。

4、集合的分类

集合科根据他含有的元素个数的多少分为两类：

有限集：含有有限个元素的集合。如“方程3x+1=0”的解组成的集合”，由“2,4,6,8,组成的集合”，它们的元素个数是可数的，因此两个集合是有限集。

无限集：含有无限个元素的集合，如“到平面上两个定点的距离相等于所有点”“所有的三角形”，组成上述集合的元素不可数的.，因此他们是无限集。

特别的，我们把不含有任何元素的集合叫做空集，记错F，如{x?R|+1=0}。

5、特定的集合的表示

为了书写方便，我们规定常见的数集用特定的字母表示，下面是几种常见的数集表示方法，请牢记。

(1)全体非负整数的集合通常简称非负整数集(或自然数集)，记做N。

(2)非负整数集内排出0的集合，也称正整数集，记做N_或N+。

(3)全体整数的集合通常简称为整数集Z。

(4)全体有理数的集合通常简称为有理数集，记做Q。

(5)全体实数的集合通常简称为实数集，记做R。

必考总结 篇24

一、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

必考总结 篇25

1.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2.石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的'原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

必考总结 篇26

一.定义

1.一般地,如果一个正数x的平方等于a,即x2=a,那么这个正数x叫做a的算术平方根.a叫做被开方数.

2.一般地,如果一个数的平方等于a,那么这个数叫做a的平方根或二次方根,求一个数a的平方根的运算,叫做开平方.

3.一般地,如果一个数的立方等于a,那么这个数叫做a的立方根或三次方根.求一个数的立方根的运算,叫做开立方.

4.任何一个有理数都可以写成有限小数或无限循环小数的形式.任何有限小数或无限循环小数也都是有理数.

5.无限不循环小数又叫无理数.

6.有理数和无理数统称实数.

7.数轴上的点与实数一一对应.平面直角坐标系中与有序实数对之间也是一一对应的.

二.重点

1.平方与开平方互为逆运算.

2.正数的平方根有两个,它们互为相反数,其中正的平方根就是这个数的算术平方根.

3.当被开方数的小数点向右每移动两位,它的算术平方根的小数点就向右移动一位.

4.当被平方数小数点每向右移动三位,它的立方根小数点向右移动一位.

5.数a的相反数是-a[a为任意实数],一个正实数的绝对值是它本身,一个负实数的绝对值是它的相反数;0的绝对值是0.

三.注意

1.被开方数一定是非负数.

2.0,1的算术平方根是它本身;0的平方根是0,负数没有平方根;正数的立方根是正数,负数的立方根是负数,0的立方根是0.

3.带根号的无理数的整数倍或几分之几仍是无理数;带根号的数若开之后是有理数则是有理数;任何一个有理数都能写成分数的形式.

以上就是数学网为大家提供的初二数学知识点总结：实数希望能对考生产生帮助，更多资料请咨询数学网中考频道。

必考总结 篇27

1.“包含”关系—子集

注意：有两种可能(1)A是B的一部分，;(2)A与B是同一集合。

反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AB或BA

2.“相等”关系(5≥5，且5≤5，则5=5)

实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同”

结论：对于两个集合A与B，如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时,集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B

①任何一个集合是它本身的子集。AíA

②真子集:如果AíB,且A1B那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)

③如果AíB,BíC,那么AíC

④如果AíB同时BíA那么A=B

3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

规定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的.真子集。

必考总结 篇28

一、隋唐的对外交通及对外政策

1、对外交通陆路：从长安出发，向东可以到达朝鲜，向西经丝绸之路，可以通往今天的印度、伊朗、阿拉伯以至欧非许多国家。

2、海路：从登州、扬州出发，可以到达今天的韩国、日本；从广州出发，经海上丝绸之路，可以到达波斯湾。

3、对外政策全面开放。鼓励外商贸易，允许定居、任官、通婚；使节、商人云集。

二、隋唐时期的对外友好交往

1、和新罗的友好往来：①唐朝的留学生中，以新罗最多，最著名的是崔致远。②唐朝长安和沿海许多城市设有新罗坊新罗馆。③新罗立国，参用唐朝制度，仿照唐朝实行科举，设立国学，教授儒学。④新罗从唐朝引入茶种、雕版印刷术和高超的制瓷、制铜等手工业技艺。⑤新罗人在姓氏、服饰、节令、风俗等方面，都有浓重的中华文化色彩。

2、和日本的友好往来：①隋朝时，中日互派使臣。②从贞观年间开始，日本派出的遣唐使有13次之多。③日本著名的大化改新，就是由留学唐朝回国的人策动的。④日本新政中的制度，大都以唐制为蓝本。⑤日本都城的建造，完全仿照唐长安城的样式。⑥日本各级学校以儒家经典为教材，祭孔的礼仪也很隆重。⑦日本同唐朝的贸易往来频繁。⑧日本出土了大量的唐币开元通宝，中国也出土了日本奈良时的银币。⑨中日友好交往的使者吉备真备、鉴真。

3、和东南亚、印度半岛各国的往来：

⑴东南亚：互派使节，交换土特产。

⑵天竺：印度称为天竺。贞观时遣使唐朝；中国十进位计数法传入天竺；送来郁金香、菩提树，唐太宗派人去天竺学习熬糖法。在中印文化交流中，以佛教为纽带，中国和印度半岛各国的交往大大加强。高僧玄奖和义净起了重要作用。

4、和中亚、西亚、欧非各地的交往：

⑴波斯：①隋朝时，中国和波斯已互遣使节；②唐朝时，波斯遭到大食侵扰，其国王及儿子先后前来求援，后客死唐朝。③波斯商人大批在中国开设波斯店，做珠宝、香料生意。

⑵大食：唐高宗起通使，持续一个半世纪；造纸术传入大食

⑶东罗马：使节往来；医学、杂技传入唐；唐朝的丝绸、瓷器大量运往欧洲。

⑷非洲：①唐朝时和非洲也有来往，《新唐书》上有这方面的记载。②唐朝人杜环在北非、东非留下了行踪。他撰写的《经行记》记载了非洲的风土民情。③史书里还记载东非索马里使者，在唐太宗时来到中国，受到很好的接待。④非洲发掘出土的陶瓷残片包括唐三彩和邢窑、越窑的产品，而且质量极好。

必考总结 篇29

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

必考总结 篇30

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

必考总结 篇31

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

必考总结 篇32

一、曲线运动

（1）曲线运动的条件：运动物体所受合外力的方向跟其速度方向不在一条直线上时，物体做曲线运动。

（2）曲线运动的特点：在曲线运动中，运动质点在某一点的瞬时速度方向，就是通过这一点的曲线的切线方向。曲线运动是变速运动，这是因为曲线运动的速度方向是不断变化的。做曲线运动的质点，其所受的合外力一定不为零，一定具有加速度。

（3）曲线运动物体所受合外力方向和速度方向不在一直线上，且一定指向曲线的凹侧。

二、运动的合成与分解

1、深刻理解运动的合成与分解

（1）物体的实际运动往往是由几个独立的分运动合成的，由已知的分运动求跟它们等效的合运动叫做运动的合成；由已知的合运动求跟它等效的分运动叫做运动的分解。

运动的合成与分解基本关系：

1、分运动的独立性；

2、运动的等效性（合运动和分运动是等效替代关系，不能并存）；

3、运动的等时性；

4、运动的矢量性（加速度、速度、位移都是矢量，其合成和分解遵循平行四边形定则。）

（2）互成角度的两个分运动的合运动的判断

合运动的情况取决于两分运动的速度的合速度与两分运动的加速度的合加速度，两者是否在同一直线上，在同一直线上作直线运动，不在同一直线上将作曲线运动。

①两个直线运动的合运动仍然是匀速直线运动。

②一个匀速直线运动和一个匀加速直线运动的合运动是曲线运动。

③两个初速度为零的匀加速直线运动的合运动仍然是匀加速直线运动。

④两个初速度不为零的匀加速直线运动的合运动可能是直线运动也可能是曲线运动。当两个分运动的初速度的合速度的方向与这两个分运动的合加速度方向在同一直线上时，合运动是匀加速直线运动，否则是曲线运动。

2、怎样确定合运动和分运动

①合运动一定是物体的实际运动

②如果选择运动的物体作为参照物，则参照物的运动和物体相对参照物的运动是分运动，物体相对地面的运动是合运动。

③进行运动的分解时，在遵循平行四边形定则的前提下，类似力的分解，要按照实际效果进行分解。

3、绳端速度的分解

此类有绳索的问题，对速度分解通常有两个原则①按效果正交分解物体运动的实际速度②沿绳方向一个分量，另一个分量垂直于绳。（效果：沿绳方向的收缩速度，垂直于绳方向的转动速度）

4、小船渡河问题

（1）L、Vc一定时，t随sinθ增大而减小；当θ=900时，sinθ=1，所以，当船头与河岸垂直时，渡河时间最短，

（2）渡河的最小位移即河的宽度。为了使渡河位移等于L，必须使船的合速度V的方向与河岸垂直。这是船头应指向河的上游，并与河岸成一定的角度θ。根据三角函数关系有：Vccosθ─Vs=0。

所以θ=arccosVs/Vc，因为0≤cosθ≤1，所以只有在Vc>Vs时，船才有可能垂直于河岸横渡。

（3）如果水流速度大于船上在静水中的`航行速度，则不论船的航向如何，总是被水冲向下游。怎样才能使漂下的距离最短呢？设船头Vc与河岸成θ角，合速度V与河岸成α角。可以看出：α角越大，船漂下的距离x越短，那么，在什么条件下α角呢？以Vs的矢尖为圆心，以Vc为半径画圆，当V与圆相切时，α角，根据cosθ=Vc/Vs，船头与河岸的夹角应为：θ=arccosVc/Vs。

必考总结 篇33

一、基本概念

1、质点

2、 参考系

3、坐标系

4、时刻和时间间隔

5、路程：物体运动轨迹的长度

6、位移：表示物体位置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的大小小于或等于路程。

7、速度：

物理意义：表示物体位置变化的快慢程度。

分类平均速度：方向与位移方向相同

瞬时速度：

与速率的区别和联系速度是矢量，而速率是标量

平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间

瞬时速度的大小等于瞬时速率

8、加速度

物理意义：表示物体速度变化的快慢程度

定义：(即等于速度的变化率)

方向：与速度变化量的方向相同，与速度的方向不确定。(或与合力的方向相同)

必考总结 篇34

倒装句：

一、here, there, now, then, thus等副词置于句首,谓语动词常用be, come, go, lie, run。

There goes the bell.铃声响了。

Then came the chairman.主席来了。

Here is your letter.你的信。

二、否定词置于句首，句子应进行倒装。 neither放句首

Tod can't swim, neither can I.托德不会游泳，我也不会。

用于never, hardly, seldom, scarcely, barely, little, often, at no time, not only, not once, many a time等词开头的句子。

Never shall I go there again.我再也不去那了。

Little did he know who the woman was.他基本上不知道那女人是谁。

Seldom was he late for class.他很少上学迟到。

用于no sooner ... than ..., hardly... when...和not until...的句型中

Hardly had I reached the station when the train left.我刚到车站,火车就离开了。

No sooner had she gone out than the phone rang.她刚离开,电话就响了。

Not until the teacher came did he finish his homework.直到老师来，他才完成作业。

必考总结 篇35

一、质点的运动(1)-----直线运动

1)匀变速直线运动

1、平均速度V平=s/t(定义式)2、有用推论Vt2-Vo2=2as

3、中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24、末速度Vt=Vo+at

5、中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/26、位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7、加速度a=(Vt-Vo)/t{以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

8、实验用推论Δs=aT2{Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

9、主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：1m/s=3、6km/h。

注：

(1)平均速度是矢量;

(2)物体速度大,加速度不一定大;

(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;

(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。

2)自由落体运动

1、初速度Vo=0

2、末速度Vt=gt

3、下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)

4、推论Vt2=2gh

注:

(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;

(2)a=g=9、8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。

(3)竖直上抛运动

1、位移s=Vot-gt2/22、末速度Vt=Vo-gt(g=9、8m/s2≈10m/s2)

3、有用推论Vt2-Vo2=-2gs4、上升高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

5、往返时间t=2Vo/g(从抛出落回原位置的时间)

注:

(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;

(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;

(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

二、质点的运动(2)----曲线运动、万有引力

1)平抛运动

1、水平方向速度：Vx=Vo2、竖直方向速度：Vy=gt

3、水平方向位移：x=Vot4、竖直方向位移：y=gt2/2

5、运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

6、合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

7、合位移：s=(x2+y2)1/2,

位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

8、水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

注：

(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;

(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;

(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

2)匀速圆周运动

1、线速度V=s/t=2πr/T2、角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3、向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r4、向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

5、周期与频率：T=1/f6、角速度与线速度的关系：V=ωr

7、角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

8、主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;

(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

3)万有引力

1、开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

2、万有引力定律：F=Gm1m2/r2(G=6、67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

3、天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2{R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝

4、卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝

5、第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7、9km/s;V2=11、2km/s;V3=16、7km/s

6、地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

注:

(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向=F万;

(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;

(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);

(5)地球卫星的环绕速度和最小发射速度均为7、9km/s。

三、力(常见的力、力的合成与分解)

1)常见的力

1、重力G=mg(方向竖直向下，g=9、8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

2、胡克定律F=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

3、滑动摩擦力F=μFN{与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

4、静摩擦力0≤f静≤fm(与物体相对运动趋势方向相反，fm为静摩擦力)

5、万有引力F=Gm1m2/r2(G=6、67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

6、静电力F=kQ1Q2/r2(k=9、0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

7、电场力F=Eq(E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

8、安培力F=BILsinθ(θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

9、洛仑兹力f=qVBsinθ(θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)

注:

(1)劲度系数k由弹簧自身决定;

(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;

(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

(4)其它相关内容：静摩擦力(大小、方向)〔见第一册P8〕;

(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子(带电体)电量(C);

(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。

2)力的合成与分解

1、同一直线上力的合成同向:F=F1+F2，反向：F=F1-F2(F1>F2)

2、互成角度力的合成：

F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理)F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2

3、合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

4、力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)

注：

(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;

(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;

(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;

(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;

(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。

四、动力学(运动和力)

1、牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

2、牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

3、牛顿第三运动定律：F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

4、共点力的平衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝

5、超重：FN>G，失重：FN

6、牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕

注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

五、振动和波(机械振动与机械振动的传播)

1、简谐振动F=-kx{F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}

2、单摆周期T=2π(l/g)1/2{l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ>r｝

3、受迫振动频率特点：f=f驱动力

4、发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕

5、机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕

6、波速v=s/t=λf=λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}

7、声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)

8、波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大

9、波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)

10、多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝

注：

(1)物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身;

(2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处;

(3)波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式;

(4)干涉与衍射是波特有的;

(5)振动图象与波动图象;

(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。

六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化)

1、动量：p=mv{p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝

3、冲量：I=Ft{I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝

4、动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo{Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

5、动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’′也可以是m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′

6、弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0{即系统的动量和动能均守恒}

7、非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm{ΔEK：损失的动能，EKm：损失的动能}

8、完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm{碰后连在一起成一整体}

9、物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:

v1′=(m1-m2)v1/(m1+m2)v2′=2m1v1/(m1+m2)

10、由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)

11、子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失

E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对{vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}

注：

(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;

(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;

(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等);

(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;

(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加;(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。

七、功和能(功是能量转化的量度)

1、功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝

2、重力做功：Wab=mghab{m:物体的质量，g=9、8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}

3、电场力做功：Wab=qUab{q:电量(C)，Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa-φb｝

4、电功：W=UIt(普适式){U：电压(V)，I:电流(A)，t:通电时间(s)｝

5、功率：P=W/t(定义式){P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝

6、汽车牵引力的功率：P=Fv;P平=Fv平{P:瞬时功率，P平:平均功率}

7、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车行驶速度(vmax=P额/f)

8、电功率：P=UI(普适式){U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

9、焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

10、纯电阻电路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

11、动能：Ek=mv2/2{Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝

12、重力势能：EP=mgh{EP:重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

13、电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

14、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

{W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

15、机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

16、重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP

注:

(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少;

(2)O0≤α<90O做正功;90O<α≤180O做负功;α=90o不做功(力的方向与位移(速度)方向垂直时该力不做功);

(3)重力(弹力、电场力、分子力)做正功，则重力(弹性、电、分子)势能减少

(4)重力做功和电场力做功均与路径无关(见2、3两式);(5)机械能守恒成立条件：除重力(弹力)外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化;(6)能的其它单位换算:1kWh(度)=3、6×106J，1eV=1、60×10-19J;(7)弹簧弹性势能E=kx2/2，与劲度系数和形变量有关。

八、分子动理论、能量守恒定律

1、阿伏加德罗常数NA=6、02×1023/mol;分子直径数量级10-10米

2、油膜法测分子直径d=V/s{V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝

3、分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。

4、分子间的引力和斥力(1)r

(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)

(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力

(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0

5、热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，

W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝

6、热力学第二定律

克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);

开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝

7、热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273、15摄氏度(热力学零度)｝

注:

(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈;

(2)温度是分子平均动能的标志;

3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;

(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;

(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0;吸收热量，Q>0

(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零;

(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;

(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。

九、气体的性质

1、气体的状态参量：

温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，

热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL

压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1、013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

2、气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大

3、理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝

注:

(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;

(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

十、电场

1、两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1、60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍

2、库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9、0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝

3、电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝

4、真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2{r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝

5、匀强电场的场强E=UAB/d{UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝

6、电场力：F=qE{F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝

7、电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

8、电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝

9、电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝

10、电势能的变化ΔEAB=EB-EA{带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝

11、电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)

12、电容C=Q/U(定义式,计算式){C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

13、平行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)

常见电容器〔见第二册P111〕

14、带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

15、带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)

类平垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)

抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m

注:

(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分;

(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直;

(3)常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98];

(4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关;

(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面;

(6)电容单位换算：1F=106μF=1012PF;

(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1、60×10-19J;

(8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114〕等势面〔见第二册P105〕。

十一、恒定电流

1、电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝

2、欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

3、电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝

4、闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外

{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

5、电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

6、焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

7、纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

8、电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

9、电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)

电阻关系(串同并反)R串=R1+R2+R3+1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+

电流关系I总=I1=I2=I3I并=I1+I2+I3+

电压关系U总=U1+U2+U3+U总=U1=U2=U3

功率分配P总=P1+P2+P3+P总=P1+P2+P3+

10、欧姆表测电阻

(1)电路组成(2)测量原理

两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得

Ig=E/(r+Rg+Ro)

接入被测电阻Rx后通过电表的电流为

Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)

由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小

(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)｝、拨off挡。

(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。

11、伏安法测电阻

电流表内接法：

电压表示数：U=UR+UA

电流表外接法：

电流表示数：I=IR+IV

Rx的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)

选用电路条件Rx>>RA[或Rx>(RARV)1/2]

选用电路条件Rx<

十二、滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法

限流接法

电压调节范围小,电路简单,功耗小

便于调节电压的选择条件Rp>Rx

电压调节范围大,电路复杂,功耗较大

便于调节电压的选择条件Rp

注：

(1)单位换算：1A=103mA=106μA;1kV=103V=106mA;1MΩ=103kΩ=106Ω

(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大;

(3)串电阻大于任何一个分电阻,并电阻小于任何一个分电阻;

(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大;

(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率,此时的输出功率为E2/(2r);

(6)其它相关内容：电阻率与温度的关系半导体及其应用超导及其应用〔见第二册P127〕。

12磁场

1、磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量，单位T),1T=1N/A?m

2、安培力F=BIL;(注：L⊥B){B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)}

3、洛仑兹力f=qVB(注V⊥B);质谱仪〔见第二册P155〕{f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝

4、在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：

(1)带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V=V0

(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下a)F向=f洛=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=qVB;r=mV/qB;T=2πm/qB;(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下);(c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角(=二倍弦切角)。

注：

(1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负;

(2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握〔见图及第二册P144〕;(3)其它相关内容：地磁场/磁电式电表原理〔见第二册P150〕/回旋加速器〔见第二册P156〕/磁性材料

十三、电磁感应

1、[感应电动势的大小计算公式]

1)E=nΔΦ/Δt(普适公式){法拉第电磁感应定律，E：感应电动势(V)，n：感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝

2)E=BLV垂(切割磁感线运动){L:有效长度(m)｝

3)Em=nBSω(交流发电机的感应电动势){Em:感应电动势峰值｝

4)E=BL2ω/2(导体一端固定以ω旋转切割){ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

2、磁通量Φ=BS{Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)}

3、感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向：由负极流向正极｝

4、自感电动势E自=nΔΦ/Δt=LΔI/Δt{L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)，ΔI:变化电流，?t:所用时间，ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝

注：

(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定，楞次定律应用要点〔见第二册P173〕;

(2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化;

(3)单位换算：1H=103mH=106μH;

(4)其它相关内容：自感〔见第二册P178〕/日光灯〔见第二册P180〕。

十四、交变电流(正弦式交变电流)

1、电压瞬时值e=Emsinωt电流瞬时值i=Imsinωt;(ω=2πf)

2、电动势峰值Em=nBSω=2BLv电流峰值(纯电阻电路中)Im=Em/R总

3、正(余)弦式交变电流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2;I=Im/(2)1/2

4、理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系

U1/U2=n1/n2;I1/I2=n2/n2;P入=P出

5、在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损′=(P/U)2R;(P损′:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻)〔见第二册P198〕;

6、公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s);t:时间(s);n:线圈匝数;B:磁感强度(T);

S:线圈的面积(m2);U输出)电压(V);I:电流强度(A);P:功率(W)。

必考总结 篇36

一、基本概念

1、质点

2、 参考系

3、坐标系

4、时刻和时间间隔

5、路程：物体运动轨迹的长度

6、位移：表示物体位置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的大小小于或等于路程。

7、速度：

物理意义：表示物体位置变化的快慢程度。

分类平均速度：方向与位移方向相同

瞬时速度：

与速率的区别和联系速度是矢量，而速率是标量

平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间

瞬时速度的大小等于瞬时速率

8、加速度

物理意义：表示物体速度变化的快慢程度

定义：(即等于速度的变化率)

方向：与速度变化量的方向相同，与速度的方向不确定。(或与合力的方向相同)

必考总结 篇37

(一)运用公式法：

我们知道整式乘法与因式分解互为逆变形。如果把乘法公式反过来就是把多项式分解因式。于是有：

a2-b2=(a+b)(a-b)

a2+2ab+b2=(a+b)2

a2-2ab+b2=(a-b)2

如果把乘法公式反过来，就可以用来把某些多项式分解因式。这种分解因式的`方法叫做运用公式法。

(二)平方差公式

1.平方差公式

(1)式子：a2-b2=(a+b)(a-b)

(2)语言：两个数的平方差，等于这两个数的和与这两个数的差的积。这个公式就是平方差公式。

(三)因式分解

1.因式分解时，各项如果有公因式应先提公因式，再进一步分解。

2.因式分解，必须进行到每一个多项式因式不能再分解为止。

(四)完全平方公式

(1)把乘法公式(a+b)2=a2+2ab+b2和(a-b)2=a2-2ab+b2反过来，就可以得到：

a2+2ab+b2=(a+b)2

a2-2ab+b2=(a-b)2

这就是说，两个数的平方和，加上(或者减去)这两个数的积的2倍，等于这两个数的和(或者差)的平方。

把a2+2ab+b2和a2-2ab+b2这样的式子叫完全平方式。

上面两个公式叫完全平方公式。

(2)完全平方式的形式和特点

①项数：三项

②有两项是两个数的的平方和，这两项的符号相同。

③有一项是这两个数的积的两倍。

(3)当多项式中有公因式时，应该先提出公因式，再用公式分解。

(4)完全平方公式中的a、b可表示单项式，也可以表示多项式。这里只要将多项式看成一个整体就可以了。

(5)分解因式，必须分解到每一个多项式因式都不能再分解为止。

(五)分组分解法

我们看多项式am+an+bm+bn，这四项中没有公因式，所以不能用提取公因式法，再看它又不能用公式法分解因式.

如果我们把它分成两组(am+an)和(bm+bn)，这两组能分别用提取公因式的方法分别分解因式.

原式=(am+an)+(bm+bn)

=a(m+n)+b(m+n)

做到这一步不叫把多项式分解因式，因为它不符合因式分解的意义.但不难看出这两项还有公因式(m+n)，因此还能继续分解，所以

原式=(am+an)+(bm+bn)

=a(m+n)+b(m+n)

=(m+n)??(a+b).

这种利用分组来分解因式的方法叫做分组分解法.从上面的例子可以看出，如果把一个多项式的项分组并提取公因式后它们的另一个因式正好相同，那么这个多项式就可以用分组分解法来分解因式.

(六)提公因式法

1.在运用提取公因式法把一个多项式因式分解时，首先观察多项式的结构特点，确定多项式的公因式.当多项式各项的公因式是一个多项式时，可以用设辅助元的方法把它转化为单项式，也可以把这个多项式因式看作一个整体，直接提取公因式;当多项式各项的公因式是隐含的时候，要把多项式进行适当的变形，或改变符号，直到可确定多项式的公因式.

2.运用公式x2+(p+q)x+pq=(x+q)(x+p)进行因式分解要注意：

1.必须先将常数项分解成两个因数的积，且这两个因数的代数和等于

一次项的系数.

2.将常数项分解成满足要求的两个因数积的多次尝试，一般步骤：

①列出常数项分解成两个因数的积各种可能情况;

②尝试其中的哪两个因数的和恰好等于一次项系数.

3.将原多项式分解成(x+q)(x+p)的形式.

(七)分式的乘除法

1.把一个分式的分子与分母的公因式约去，叫做分式的约分.

2.分式进行约分的目的是要把这个分式化为最简分式.

3.如果分式的分子或分母是多项式，可先考虑把它分别分解因式，得到因式乘积形式，再约去分子与分母的公因式.如果分子或分母中的多项式不能分解因式，此时就不能把分子、分母中的某些项单独约分.

4.分式约分中注意正确运用乘方的符号法则，如x-y=-(y-x)，(x-y)2=(y-x)2，

(x-y)3=-(y-x)3.

5.分式的分子或分母带符号的n次方，可按分式符号法则，变成整个分式的符号，然后再按-1的偶次方为正、奇次方为负来处理.当然，简单的分式之分子分母可直接乘方.

6.注意混合运算中应先算括号，再算乘方，然后乘除，最后算加减.

(八)分数的加减法

1.通分与约分虽都是针对分式而言，但却是两种相反的变形.约分是针对一个分式而言，而通分是针对多个分式而言;约分是把分式化简，而通分是把分式化繁，从而把各分式的分母统一起来.

2.通分和约分都是依据分式的基本性质进行变形，其共同点是保持分式的值不变.

3.一般地，通分结果中，分母不展开而写成连乘积的形式，分子则乘出来写成多项式，为进一步运算作准备.

4.通分的依据：分式的基本性质.

5.通分的关键：确定几个分式的公分母.

通常取各分母的所有因式的最高次幂的积作公分母，这样的公分母叫做最简公分母.

6.类比分数的通分得到分式的通分：

把几个异分母的分式分别化成与原来的分式相等的同分母的分式，叫做分式的通分.

7.同分母分式的加减法的法则是：同分母分式相加减，分母不变，把分子相加减。

同分母的分式加减运算，分母不变，把分子相加减，这就是把分式的运算转化为整式运算。

8.异分母的分式加减法法则：异分母的分式相加减，先通分，变为同分母的分式，然后再加减.

9.作为最后结果，如果是分式则应该是最简分式.

(九)含有字母系数的一元一次方程

1.含有字母系数的一元一次方程

引例：一数的a倍(a≠0)等于b，求这个数。用x表示这个数，根据题意，可得方程ax=b(a≠0)

在这个方程中，x是未知数，a和b是用字母表示的已知数。对x来说，字母a是x的系数，b是常数项。这个方程就是一个含有字母系数的一元一次方程。

含有字母系数的方程的解法与以前学过的只含有数字系数的方程的解法相同，但必须特别注意：用含有字母的式子去乘或除方程的两边，这个式子的值不能等于零。

10.同分母分式相加减，分母不变，只须将分子作加减运算，但注意每个分子是个整体，要适时添上括号.

11.对于整式和分式之间的加减运算，则把整式看成一个整体，即看成是分母为1的分式，以便通分.

12.异分母分式的加减运算，首先观察每个公式是否最简分式，能约分的先约分，使分式简化，然后再通分，这样可使运算简化.

1、配方法

所谓配方，就是把一个解析式利用恒等变形的方法，把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中，用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法，它的应用十分非常广泛，在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。

2、因式分解法

因式分解，就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础，它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多，除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外，还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。

3、换元法

换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元，所谓换元法，就是在一个比较复杂的数学式子中，用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子，使它简化，使问题易于解决。

4、判别式法与韦达定理

一元二次方程ax2+bx+c=0(a、b、c属于R，a≠0)根的判别，△=b2-4ac，不仅用来判定根的性质，而且作为一种解题方法，在代数式变形，解方程(组)，解不等式，研究函数乃至几何、三角运算中都有非常广泛的应用。

韦达定理除了已知一元二次方程的一个根，求另一根;已知两个数的和与积，求这两个数等简单应用外，还可以求根的对称函数，计论二次方程根的符号，解对称方程组，以及解一些有关二次曲线的问题等，都有非常广泛的应用。

5、待定系数法

在解数学问题时，若先判断所求的结果具有某种确定的形式，其中含有某些待定的系数，而后根据题设条件列出关于待定系数的等式，最后解出这些待定系数的值或找到这些待定系数间的某种关系，从而解答数学问题，这种解题方法称为待定系数法。它是中学数学中常用的方法之一。

6、构造法

在解题时，我们常常会采用这样的方法，通过对条件和结论的分析，构造辅助元素，它可以是一个图形、一个方程(组)、一个等式、一个函数、一个等价命题等，架起一座连接条件和结论的桥梁，从而使问题得以解决，这种解题的数学方法，我们称为构造法。运用构造法解题，可以使代数、三角、几何等各种数学知识互相渗透，有利于问题的解决。

7、反证法

反证法是一种间接证法，它是先提出一个与命题的结论相反的假设，然后，从这个假设出发，经过正确的推理，导致矛盾，从而否定相反的假设，达到肯定原命题正确的一种方法。反证法可以分为归谬反证法(结论的反面只有一种)与穷举反证法(结论的反面不只一种)。用反证法证明一个命题的步骤，大体上分为：(1)反设;(2)归谬;(3)结论。

反设是反证法的基础，为了正确地作出反设，掌握一些常用的互为否定的表述形式是有必要的，例如：是、不是;存在、不存在;平行于、不平行于;垂直于、不垂直于;等于、不等于;大(小)于、不大(小)于;都是、不都是;至少有一个、一个也没有;至少有n个、至多有(n一1)个;至多有一个、至少有两个;唯一、至少有两个。

归谬是反证法的关键，导出矛盾的过程没有固定的模式，但必须从反设出发，否则推导将成为无源之水，无本之木。推理必须严谨。导出的矛盾有如下几种类型：与已知条件矛盾;与已知的公理、定义、定理、公式矛盾;与反设矛盾;自相矛盾。

必考总结 篇38

一、时间：17、18世纪。

二、背景：①封建专制制度成为西欧国家资产阶级力量发展的严重障碍。②自然科学的发展。

三、性质：资产阶级反封建的思想文化运动。

四、内容：一用、二批、三消灭、三追求。

五、主要人物：

（一）英国（发源地、早期代表）

霍布斯（代表资产阶级上层利益）

观点：（1）社会契约创造君权国家；（2）人民授予君权；（3）人民绝对服从民选君权；（4）支持专制王权，可以干涉私有财产；（5）宗教有助于维护社会秩序。

评论：提出最基本的启蒙思想，又带有明显封建落后意识。

2、洛克

修正霍布斯观点：

（1）国家政权不应干涉私有财产。

（2）主张君主立宪制，权力分属议会、君主。

（二）法国

地位：启蒙运动中心。

原因：资本主义发展到较高程度，封建专制制度严重。

代表：

1、伏尔泰：（1）评价天主教会，但主张信仰上帝。（2）反对君主专制，主张君主立宪制。

2、孟德斯鸠——《论法的精神》（1）提出三权分立原则；（2）权力制约与平衡。

3、卢梭：（1）“社会契约”论；（2）“人民主权”说。

4、狄德罗百科全书派。

六、影响：

（一）对资产阶级革命时代的影响；

（二）对法国大革命的影响；

（三）世界其他地区的影响；

必考总结 篇39

一、宇宙中的地球

1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系。

2、地球自转的地理意义：

（1）昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

（2）地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

（3）沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

二、自然地理环境中的物质运动和能量交换

1、岩石分三大类：

①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）。

②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）。

③变质岩（变质作用）。

2、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。

3、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）。

4、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。

三、地理环境的整体性和区域差异

1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

2、地理环境的地域分异规律：从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。

四、自然环境对人类活动的影响

1、聚落的形成与地理环境的关系，可从形态上反映出来：平原地区，地形比较完整、开阔、平坦，聚落呈圆形或不规则的多边形，规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布。

2、地形对交通线路分布的影响：公路选线避开不利地形，地形平坦地区的交通线网密度较大（造价低、工程量小），山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）。

必考总结 篇40

庄子的主要思想是清静无为，或者说是“无为而治”。主张顺其自然，不求名、不求利，淡视生死。

1、主要思想

自由观——逍遥游。就是绝对自由，这种绝对自由是庄周幻想出来的，是不依赖外界任何事物的绝对自由。

政治观——顺应自然，无为而治。提出“绝圣弃知”的主张，认为“圣人不死，大盗不起”，“绝圣弃知，大盗乃止。”又说，“主上喜好施智巧，用机谋而不求至道，那么天下就要大乱了。”一针见血地指出了社会的弊端，提出了“彼窃钩者诛，窃国者为诸侯”的名言。

认识论一一将人的知识分为有为的小知与无为的大知，提倡无为的大知，摈弃有为的小知。认为以有限的智慧去探究无穷大的领域，必然会述乱而无所收获。

2、庄子简介

庄子（约前369—前286），战国中期哲学家，庄氏，名周，字子休（一作子沐），汉族，蒙（今安徽蒙城，又说河南商丘、山东东明）人。是我国先秦（战国）时期伟大的思想家、哲学家、文学家。

庄子原系楚国公族，楚庄王后裔，后因乱迁至宋国，是道家学说的主要创始人。与道家始祖老子并称为“老庄”，他们的哲学思想体系，被思想学术界尊为“老庄哲学”，然文采更胜老子。代表作《庄子》被尊崇者演绎出多种版本，名篇有《逍遥游》、《齐物论》等，庄子主张“天人合一”和“清静无为”。

庄子的想象力极为丰富，语言运用自如，灵活多变，能把一些微妙难言的哲理说得引人入胜。他的作品被人称之为“文学的哲学，哲学的文学”。据传，又尝隐居南华山，故唐玄宗天宝初，诏封庄周为南华真人，称其著书《庄子》为《南华真经》。

必考总结 篇41

反比例函数

形如y=k/x(k为常数且k≠0)的函数，叫做反比例函数。

自变量x的取值范围是不等于0的一切实数。

反比例函数图像性质：

反比例函数的图像为双曲线。

由于反比例函数属于奇函数，有f(-x)=-f(x)，图像关于原点对称。

另外，从反比例函数的解析式可以得出，在反比例函数的图像上任取一点，向两个坐标轴作垂线，这点、两个垂足及原点所围成的矩形面积是定值，为∣k∣。

如图，上面给出了k分别为正和负(2和-2)时的函数图像。

当K>0时，反比例函数图像经过一，三象限，是减函数

当K<0时，反比例函数图像经过二，四象限，是增函数

反比例函数图像只能无限趋向于坐标轴，无法和坐标轴相交。

知识点：

1.过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。

2.对于双曲线y=k/x，若在分母上加减任意一个实数(即y=k/(x±m)m为常数)，就相当于将双曲线图象向左或右平移一个单位。(加一个数时向左平移，减一个数时向右平移)

必考总结 篇42

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，年雨型(>20xx)

2、位置：

纬度位置：大致在南北纬10度之间

海陆位置：主要分布在非洲的刚果盆地，南美的亚马孙流域，亚洲印度尼西亚群岛等。

3、气候特点(特征)：常年高温多雨。

4、气候形成原因：终年受到赤道低气压带控制，盛行上升气流，多对流雨。

5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带雨林

该气候条件下所分布的典型动物：猩猩、河马

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤

6、该气候区内分布的城市：新加坡的首都新加坡，印度尼西亚的首都雅加达，旅游城市万隆、马来西亚的首都吉隆坡、尼日利亚的首都都拉各斯，民主刚果首都金沙萨、古巴首都哈瓦那，巴拿马的首都巴拿马，厄瓜多尔的首都基多。秘鲁城市伊基托斯

7、该气候区内的农业活动情况：随时播种随时收获，以热带经济作物为主

必考总结 篇43

1、圆的定义:

平面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆,定点为圆心,定长为圆的半径。

2、圆的方程

(1)标准方程,圆心,半径为r;

(2)一般方程

当时,方程表示圆,此时圆心为,半径为

当时,表示一个点;当时,方程不表示任何图形。

(3)求圆方程的方法:

一般都采用待定系数法:先设后求。确定一个圆需要三个独立条件,若利用圆的标准方程,

需求出a,b,r;若利用一般方程,需要求出D,E,F;

另外要注意多利用圆的几何性质:如弦的中垂线必经过原点,以此来确定圆心的位置。

3、直线与圆的位置关系:

直线与圆的位置关系有相离,相切,相交三种情况:

(1)设直线,圆,圆心到l的距离为,则有

(2)过圆外一点的切线:

①k不存在,验证是否成立②k存在,设点斜式方程,用圆心到该直线距离=半径,求解k,得到方程

(3)过圆上一点的切线方程:圆(x-a)2+(y-b)2=r2,圆上一点为(x0,y0),则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)=r2

4、圆与圆的位置关系:

通过两圆半径的和(差),与圆心距(d)之间的大小比较来确定。

设圆,

两圆的位置关系常通过两圆半径的和(差),与圆心距(d)之间的大小比较来确定。

当时两圆外离,此时有公切线四条;

当时两圆外切,连心线过切点,有外公切线两条,内公切线一条;

当时两圆相交,连心线垂直平分公共弦,有两条外公切线;

当时,两圆内切,连心线经过切点,只有一条公切线;

当时,两圆内含;当时,为同心圆。

注意:已知圆上两点,圆心必在中垂线上;已知两圆相切,两圆心与切点共线

圆的辅助线一般为连圆心与切线或者连圆心与弦中点

必考总结 篇44

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的`氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

必考总结 篇45

圆的方程

1、圆的定义：平面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆，定点为圆心，定长为圆的半径。

2、圆的`方程

(1)标准方程，圆心，半径为r;

(2)一般方程

当时，方程表示圆，此时圆心为，半径为

当时，表示一个点;当时，方程不表示任何图形。

(3)求圆方程的方法：

一般都采用待定系数法：先设后求。确定一个圆需要三个独立条件，若利用圆的标准方程，

需求出a，b，r;若利用一般方程，需要求出D，E，F;

另外要注意多利用圆的几何性质：如弦的中垂线必经过原点，以此来确定圆心的位置。

3、直线与圆的位置关系：

直线与圆的位置关系有相离，相切，相交三种情况：

(1)设直线，圆，圆心到l的距离为，则有;;

(2)过圆外一点的切线：①k不存在，验证是否成立②k存在，设点斜式方程，用圆心到该直线距离=半径，求解k，得到方程

(3)过圆上一点的切线方程：圆(x-a)2+(y-b)2=r2，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)=r2

必考总结 篇46

1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

必考总结 篇47

1、烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2、二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3、如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

必考总结 篇48

基因的本质

1.DNA的化学结构：①DNA是高分子化合物：组成它的基本元素是C、H、O、N、P等;②组成DNA的基本单位——脱氧核苷酸。每个脱氧核苷酸由三部分组成：一个脱氧核糖、一个含氮碱基和一个磷酸;③构成DNA的脱氧核苷酸有四种。DNA在水解酶的作用下，可以得到四种不同的核苷酸，即腺嘌呤(A)脱氧核苷酸;鸟嘌呤(G)脱氧核苷酸;胞嘧啶(C)脱氧核苷酸;胸腺嘧啶(T)脱氧核苷酸;组成四种脱氧核苷酸的脱氧核糖和磷酸都是一样的，所不相同的是四种含氮碱基：ATGC;④DNA是由四种不同的脱氧核苷酸为单位，聚合而成的脱氧核苷酸链。

2.DNA的双螺旋结构：DNA的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸相间排列在外侧，形成两条主链(反向平行)，构成DNA的基本骨架。两条主链之间的横档是碱基对，排列在内侧。相对应的两个碱基通过氢键连结形成碱基对，DNA一条链上的碱基排列顺序确定了，根据碱基互补配对原则，另一条链的碱基排列顺序也就确定了。

3.DNA的特性：①稳定性：DNA分子两条长链上的脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序和两条链之间碱基互补配对的方式是稳定不变的，从而导致DNA分子的稳定性;②多样性：DNA中的碱基对的排列顺序是千变万化的。碱基对的排列方式：4n(n为碱基对的数目);③特异性：每个特定的DNA分子都具有特定的碱基排列顺序，这种特定的碱基排列顺序就构成了DNA分子自身严格的特异性。

4.碱基互补配对原则在碱基含量计算中的应用：①在双链DNA分子中，不互补的两碱基含量之和是相等的，占整个分子碱基总量的50%;②在双链DNA分子中，一条链中的嘌呤之和与嘧啶之和的比值与其互补链中相应的比值互为倒数;③在双链DNA分子中，一条链中的不互补的两碱基含量之和的比值(A+T/G+C)与其在互补链中的比值和在整个分子中的比值都是一样的。

5.DNA的复制：①时期：有丝分裂间期和减数第一次分裂的间期;②场所：主要在细胞核中;③条件：a、模板：亲代DNA的两条母链;b、原料：四种脱氧核苷酸为;c、能量：(ATP);d、一系列的酶。缺少其中任何一种，DNA复制都无法进行;④过程：a、解旋：首先DNA分子利用细胞提供的能量，在解旋酶的作用下，把两条扭成螺旋的双链解开，这个过程称为解旋;b、合成子链：然后，以解开的每段链(母链)为模板，以周围环境中的脱氧核苷酸为原料，在有关酶的作用下，按照碱基互补配对原则合成与母链互补的子链。随的解旋过程的进行，新合成的子链不断地延长，同时每条子链与其对应的母链互相盘绕成螺旋结构，c、形成新的DNA分子;⑤特点：边解旋边复制，半保留复制。⑥结果：一个DNA分子复制一次形成两个完全相同的DNA分子;⑦意义：使亲代的遗传信息传给子代，从而使前后代保持了一定的连续性;⑧准确复制的原因：DNA之所以能够自我复制，一是因为它具有独特的`双螺旋结构，能为复制提供模板;二是因为它的碱基互补配对能力，能够使复制准确无误。

6.DNA复制的计算规律：每次复制的子代DNA中各有一条链是其上一代DNA分子中的，即有一半被保留。一个DNA分子复制n次则形成2n个DNA，但含有最初母链的DNA分子有2个，可形成2ⅹ2n条脱氧核苷酸链，含有最初脱氧核苷酸链的有2条。子代DNA和亲代DNA相同，假设x为所求脱氧核苷酸在母链的数量，形成新的DNA所需要游离的脱氧核苷酸数为子代DNA中所求脱氧核苷酸总数2nx减去所求脱氧核苷酸在最初母链的数量x。

7.核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。

必考总结 篇49

任一x?A，x?B，记做AB

AB，BAA=B

AB={x|x?A，且x?B}

AB={x|x?A，或x?B}

Card(AB)=card(A)+card(B)-card(AB)

(1)命题

原命题若p则q

逆命题若q则p

否命题若p则q

逆否命题若q，则p

(2)AB,A是B成立的充分条件

BA,A是B成立的必要条件

AB,A是B成立的充要条件

1.集合元素具有①确定性;②互异性;③无序性

2.集合表示方法①列举法;②描述法;③韦恩图;④数轴法

(3)集合的运算

①A∩(B∪C)=(A∩B)∪(A∩C)

②Cu(A∩B)=CuA∪CuB

Cu(A∪B)=CuA∩CuB

(4)集合的性质

n元集合的字集数：2n

真子集数：2n-1;

非空真子集数：2n-2

必考总结 篇50

1. 位置的表示方法： A(列，行)如：A(3，4)表示A点在第三列第四行。

一般先看横的数字，再看竖的数字，注意中间是逗号

2.分数乘法的意义：一个数×分数

分数×一个数

3.乘积是1的两个数互为倒数 1的倒数是1 0没有倒数

4.除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数

5.两个数相除又叫做两个数的比。比值通常用分数表示，也可以用分数或整数

6.比的基本性质：比的前项和后项同时乘或除以相同的数(0除外)，比值不变

7.圆的周长与它的直径的比值叫做圆周率，用兀来表示，兀≈3.14

8.有关圆的公式：

C= 兀d = 2兀r S =兀r 2

d=C÷兀 d=2 r r = d÷2 r = C÷兀÷2

圆环的面积S = 兀 R 2-兀 r 2

9.原价×折扣=现价 营业额×税率=应纳税额 本金×利率×时间=利息

10.条形统计图：可以清楚的看出数据的多少

折线统计图：可以清楚的看出数据的增减变化趋势

扇形统计图：可以清楚的看出各部分同总数之间的关系

六年级数学下册知识点

一、比例

1、比例的基本性质是在比例里两内项积等于两外项积。

2、用x 和 y表示两种相关联的量，用k表示它们的比值(一定)，那么正比例关系表示为：

Y ： x = k(一定)

3、用x 和 y表示两种相关联的量，用k表示它们的乘积(一定)，那么反比例关系表示为：

Xy=k(一定)

二、数与代数(复习)

1、自然数和0都是整数。

2、自然数：我们在数物体的时候，用来表示物体个数的1，2，3……叫做自然数。 一个物体也没有，用0表示。0也是自然数。

3、计数单位：一(个)、十、百、千、万、十万、百万、千万、亿……都是计数单位。

每相邻两个计数单位之间的进率都是10。这样的计数法叫做十进制计数法。

4、数位：计数单位按照一定的顺序排列起来，它们所占的位置叫做数位。

5、数的整除：整数a除以整数b(b ≠ 0)，除得的商是整数而没有余数，我们就说a能被b整除，或者说b能整除a 。

6：倍数和因数：如果数a能被数b(b ≠ 0)整除，a就叫做b的倍数，b就叫做a的因数。倍数和因数是相互依存的。 因为35能被7整除，所以35是7的倍数，7是35的因数。

7、一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是1，的因数是它本身。例如：10的因数有1、2、5、10，其中最小的因数是1，的因数是10。

8、一个数的倍数的个数是无限的，其中最小的倍数是它本身。3的倍数有：3、6、9、…其中最小的倍数是3 ，没有的倍数。

9、能被2整除的数叫做偶数。 不能被2整除的数叫做奇数。 0也是偶数。自然数按能否被2 整除的特征可分为奇数和偶数。

10、一个数，如果只有1和它本身两个因数，这样的数叫做质数(或素数)，100以内的质数有：2、3、5、7、11、13、17、19、23、29、31、37、41、43、47、53、59、61、67、71、73、79、83、89、97。

11、一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数，例如 4、6、8、9、12都是合数。

12、1不是质数也不是合数，自然数除了1外，不是质数就是合数。如果把自然数按其因数的个数的不同分类，可分为质数、合数和1。

13、每个合数都可以写成几个质数相乘的形式。其中每个质数都是这个合数的因数，叫做这个合数的质因数，例如15=3×5，3和5 叫做15的质因数。

14、几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数。其中的一个，叫做这几个数的公因数，例如12的因数有1、2、3、4、6、12;18的因数有1、2、3、6、9、18。其中，1、2、3、6是12和1 8的公因数，6是它们的公因数。

15、公因数只有1的两个数，叫做互质数，成互质关系的两个数，有下列几种情况：

16、如果较小数是较大数的因数，那么较小数就是这两个数的公因数。

17、如果两个数是互质数，它们的公因数就是1。

18、几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数，其中最小的一个，叫做这几个数的最小公倍数，如2的倍数有2、4、6 、8、10、12、14、16、18 ……

3的倍数有3、6、9、12、15、18 …… 其中6、12、18……是2、3的公倍数，6是它们的最小公倍数。。

19、如果较大数是较小数的倍数，那么较大数就是这两个数的最小公倍数。如果两个数是互质数，那么这两个数的积就是它们的最小公倍数。

20、几个数的公因数的个数是有限的，而几个数的公倍数的个数是无限的。

(二)小数

1、小数的意义 ：把整数1平均分成10份、100份、1000份…… 得到的十分之几、百分之几、千分之几…… 可以用小数表示。

一位小数表示十分之几，两位小数表示百分之几，三位小数表示千分之几……

2、一个小数由整数部分、小数部分和小数点部分组成。数中的圆点叫做小数点，小数点左边的数是整数部分，小数点右边的数叫做小数部分。

3、在小数里，每相邻两个计数单位之间的进率都是10。小数部分的分数单位“十分之一”和整数部分的最低单位“一”之间的进率也是10。

(三)分数

1、分数的意义 ：把单位“1”平均分成若干份，表示这样的一份或者几份的数叫做分数。在分数里，中间的横线叫做分数线;分数线下面的数，叫做分母，表示把单位“1”平均分成多少份;分数线下面的数叫做分子，表示有这样的多少份。

2、把单位“1”平均分成若干份，表示其中的一份的数，叫做分数单位。

3、分数的分类

真分数：分子比分母小的分数叫做真分数。真分数小于1。 假分数：分子比分母大或者分子和分母相等的分数，叫做假分数。假分数大于或等于1。带分数：假分数可以写成整数与真分数合成的数，通常叫做带分数。

4、约分：把一个分数化成同它相等但是分子、分母都比较小的分数 ，叫做约分。

5、分子分母是互质数的分数叫做最简分数。

6、把异分母分数分别化成和原来分数相等的同分母分数，叫做通分。

(四) 约分和通分

1、约分的方法：用分子和分母的公因数(1除外)去除分子、分母;通常要除到得出最简分数为止。

2、通分的方法：先求出原来的几个分数分母的最小公倍数，然后把各分数化成用这个最小公倍数作分母的分数。

三 性质和规律

1、商不变的规律 ：商不变的规律：在除法里，被除数和除数同时扩大或者同时缩小相同的倍，商不变。

2、小数的性质：在小数的末尾添上零或者去掉零小数的大小不变。

3、小数点位置的移动引起小数大小的变化

(1)小数点向右移动一位，原来的数就扩大10倍;小数点向右移动两位，原来的数就扩大100倍;小数点向右移动三位，原来的数就扩大1000倍……

(2)小数点向左移动一位，原来的数就缩小10倍;小数点向左移动两位，原来的数就缩小100倍;小数点向左移动三位，原来的数就缩小1000倍……

(3)小数点向左移或者向右移位数不够时，要用“0"补足位。

(五)分数的基本性质

分数的基本性质：分数的分子和分母都乘以或者除以相同的数(零除外)，分数的大小不变。

(六)分数与除法的关系

1. 被除数÷除数= 被除数/除数

2. 因为零不能作除数，所以分数的分母不能为零。

3. 被除数 相当于分子，除数相当于分母。

四 运算的意义

(一)整数四则运算

加数+加数=和

一个加数=和-另一个加数

被减数-减数=差

被减数=减数+差

减数=被减数-差

一个因数× 一个因数 =积

一个因数=积÷另一个因数

被除数÷除数=商

除数=被除数÷商

被除数=商×除数

(二)运算定律

1. 加法交换律：两个数相加，交换加数的位置，它们的和不变，即a+b=b+a 。

2. 加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，再加上第三个数;或者先把后两个数相加，再和第一个数相加它们的和不变，即(a+b)+c=a+(b+c) 。

3. 乘法交换律：

两个数相乘，交换因数的位置它们的积不变，即a×b=b×a。

4. 乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，再乘以第三个数;或者先把后两个数相乘，再和第一个数相乘，它们的积不变，即(a×b)×c=a×(b×c) 。

5. 乘法分配律：

两个数的和与一个数相乘，可以把两个加数分别与这个数相乘再把两个积相加，即(a+b)×c=a×c+b×c 。

6. 减法的性质：

从一个数里连续减去几个数，可以从这个数里减去所有减数的和，差不变，即a-b-c=a-(b+c) 。

(三)运算法则

1. 整数加法计算法则：

相同数位对齐，从低位加起，哪一位上的数相加满十，就向前一位进一。

2. 整数减法计算法则：

相同数位对齐，从低位加起，哪一位上的数不够减，就从它的前一位退一作十，和本位上的数合并在一起，再减。

3. 整数乘法计算法则：

先用一个因数每一位上的数分别去乘另一个因数各个数位上的数，用因数哪一位上的数去乘，乘得的数的末尾就对齐哪一位，然后把各次乘得的数加起来。

4. 整数除法计算法则：

先从被除数的高位除起，除数是几位数，就看被除数的前几位;如果不够除，就多看一位，除到被除数的哪一位，商就写在哪一位的上面。如果哪一位上不够商1，要补“0”占位。每次除得的余数要小于除数。

5. 小数乘法法则：

先按照整数乘法的计算法则算出积，再看因数中共有几位小数，就从积的右边起数出几位，点上小数点;如果位数不够，就用“0”补足。

6. 除数是整数的小数除法计算法则：

先按照整数除法的法则去除，商的小数点要和被除数的小数点对齐;如果除到被除数的末尾仍有余数，就在余数后面添“0”，再继续除。

7. 除数是小数的除法计算法则：

先移动除数的小数点，使它变成整数，除数的小数点也向右移动几位(位数不够的补“0”)，然后按照除数是整数的除法法则进行计算。

8. 同分母分数加减法计算方法:

同分母分数相加减，只把分子相加减，分母不变。

9. 异分母分数加减法计算方法:

先通分，然后按照同分母分数加减法的的法则进行计算。

10. 带分数加减法的计算方法: 整数部分和分数部分分别相加减，再把所得的数合并起来。

整

(一)小数乘除法的意义及法则

1. 小数乘法意义：

小数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。例：3.5×4表示4个3.5相加是多少。或表示3.5的4倍是多少。

一个数乘小数的意义与整数乘法的意义不同，是求这个数的十分之几，百分之几，千分之几……。例：25×0.17，表示25的百分之十七是多少。

2. 小数除法的意义

小数除法的意义与整数除法的意义相同，是已知两个因数的积与其中的一个因数，求另一个因数的运算。例： 表示已知两个因数的积是0.75和其中一个因数0.5，求另一个因数是多少。或表示0.75是0.5的多少倍。

(二)小数乘除法的计算法则

1. 小数乘法法则：

(1)先按照整数乘法的法则计算;

(2)看因数中一共有几位小数，就从积的右边数出几位，点上小数点。

2. 小数除法法则：

(1)先按照整数除法的法则去除;

(2)商的小数点和被除数的小数点对齐;

(3)除到被除数的末尾仍有余数，就在余数后面添0再继续除。

二、 度量衡

长度单位换算

1千米=1000米 1米=10分米

1分米=10厘米 1米=100厘米

1厘米=10毫米

面积单位换算

1平方千米=100公顷

1公顷=10000平方米

1平方米=100平方分米

1平方分米=100平方厘米

1平方厘米=100平方毫米

体(容)积单位换算

1立方米=1000立方分米

1立方分米=1000立方厘米

1立方分米=1升

1立方厘米=1毫升

1立方米=1000升

重量单位换算

1吨=1000 千克

1千克=1000克

1千克=1公斤

人民币单位换算

1元=10角

1角=10分

1元=100分

时间单位换算

1世纪=100年 1年=12月

大月(31天)有:135781012月

小月(30天)的有:46911月

平年2月28天, 闰年2月29天

平年全年365天, 闰年全年366天

1日=24小时 1时=60分

1分=60秒 1时=3600秒

代数初步知识

一、用字母表示数

1 用字母表示数的意义和作用

2用字母表示常见的数量关系、运算定律和性质、几何形体的计算公式

(1)常见的数量关系

路程用s表示，速度v用表示，时间用t表示，三者之间的关系：

s=vt v=s/t t=s/v

总价用a表示，单价用b表示，数量用c表示，三者之间的关系:

a=bc b=a/c c=a/b

(2)运算定律和性质

加法交换律：a+b=b+a

加法结合律：(a+b)+c=a+(b+c)

乘法交换律：ab=ba

乘法结合律：(ab)c=a(bc)

乘法分配律：(a+b)c=ac+bc

减法的性质：a-(b+c) =a-b-c

(3)用字母表示几何形体的公式

长方形的长用a表示，宽用b表示，周长用c表示，面积用s表示。 c=2(a+b) s=ab

正方形的边长a用表示，周长用c表示，面积用s表示。 c=4a s=a2

平行四边形的底a用表示，高用h表示，面积用s表示。 s=ah

三角形的底用a表示，高用h表示，面积用s表示。

s=ah/2

梯形的上底用a表示，下底b用表示，高用h表示， s=(a+b)h/2

小学数学图形计算公式

1 、正方形 C周长 S面积 a边长 周长=边长×4 C=4a 面积=边长×边长 S=a×a

2 、正方体 V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a

3 、长方形

C周长 S面积 a边长

周长=(长+宽)×2

C=2(a+b)

面积=长×宽

S=ab

4 、长方体

V:体积 s:面积 a:长 b: 宽 h:高

(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2

S=2(ab+ah+bh)

(2)体积=长×宽×高

V=abh

5 三角形

s面积 a底 h高

面积=底×高÷2

s=ah÷2

三角形高=面积 ×2÷底

三角形底=面积 ×2÷高

6 平行四边形

s面积 a底 h高

面积=底×高

s=ah

7 梯形

s面积 a上底 b下底 h高

面积=(上底+下底)×高÷2

s=(a+b)× h÷2

8 圆形

S面积 C周长 ∏ d=直径 r=半径

(1)周长=直径×∏=2×∏×半径

C=∏d=2∏r

(2)面积=半径×半径×∏

9 圆柱体

v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径 c:底面周长

(1)侧面积=底面周长×高

(2)表面积=侧面积+底面积×2

(3)体积=底面积×高

(4)体积=侧面积÷2×半径

10 圆锥体

v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径

体积=底面积×高÷3

11、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷2

12、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

13、圆的面积=圆周率×半径×半径

(二)分数和百分数的应用

1、分数加减法应用题：分数加减法的应用题与整数加减法的应用题的结构、数量关系和解题方法基本相同，所不同的只是在已知数或未知数中含有分数。

2、分数乘法应用题：是指已知一个数，求它的几分之几是多少的应用题。

特征：已知单位“1”的量和分率，求与分率所对应的实际数量。

解题关键：准确判断单位“1”的量。找准要求问题所对应的分率，然后根据一个数乘分数的意义正确列式。

3、分数除法应用题：

(1)求一个数是另一个数的几分之几(或百分之几)是多少。

特征：已知一个数和另一个数，求一个数是另一个数的几分之几或百分之几。“一个数”是比较量，“另一个数”是标准量。求分率或百分率，也就是求他们的倍数关系。

解题关键：从问题入手，搞清把谁看作标准的数也就是把谁看作了“单位一”，谁和单位一的量作比较，谁就作被除数。

甲是乙的几分之几(百分之几):甲是比较量，乙是标准量，用甲除以乙。

甲比乙多(或少)几分之几(百分之几)：甲减乙比乙多(或少几分之几)或(百分之几)。关系式：(甲数减乙数)/乙数或(甲数减乙数)/甲数 。

(2)已知一个数的几分之几(或百分之几 )是多少 ,求这个数。

特征：已知一个实际数量和它相对应的分率，求单位“1”的量。

解题关键：根据分数乘法的意义列方程，或者根据分数除法的意义列算式，但必须找准和分率相对应的已知实际数量。

4、百分率：

发芽率=发芽种子数/试验种子数×100%

小麦的出粉率= 面粉的重量/小麦的重量×100%

产品的合格率=合格的产品数/产品总数×100%

职工的出勤率=实际出勤人数/应出勤人数×100%

5、工程问题：是分数应用题的特例，它与整数的工作问题有着密切的联系。它是探讨工作总量、工作效率和工作时间三个数量之间相互关系的一种应用题。

解题关键：把工作总量看作单位“1”，工作效率就是工作时间的倒数，然后根据题目的具体情况，灵活运用公式。

数量关系：工作总量=工作效率×工作时间

工作效率=工作总量÷工作时间

工作时间=工作总量÷工作效率

工作总量÷工作效率和=合作时间

数学六年级学习方法

首先：课前复习。就是上课前花两三分钟把书本本节课要学的内容看一遍。仅仅是看一遍，过一遍。这样上课老师讲自己不但可以跟上老师节奏还可以再次巩固。其余不要干其他多余的事。

其次：上课时候一定要专心听讲，如果觉得老师这里讲得都懂了的话可以自己翻书看后面的内容。做习题的时候一定要一道一道往过做，不要越题做。因为对于课本来说这些都是基础，只有基础完全掌握后才能做难题。上课过程中第一次接触到的知识点概念等，一定一定要当堂背过。不然以后很难背过，不要妄想考前抱佛教再背

另外要把笔记记准确，知道自己需要记什么不需要记什么，憋一个劲地往书上搬。字不要求整齐，自己能看懂就行。课本资料书上有例题，多看多记方法。先看课本基础，在看资料书上着重的。例题的方法一定一定要理解，不要去背!接着下课再看笔记，只是略微巩固记住。

数学六年级学习技巧

养成良好的课前和课后学习习惯：在当前高中数学学习中，培养正确的学习习惯是一项重要的学习技能。虽然有一种刻板印象的猜疑，但在高中数学学习真的是反复尝试和错误的。学生们不得不预习课本。我准备的数学教科书不是简单的阅读，而是一个例子，至少十分钟的思考。在使用前不能通过学习知识解决问题的情况下，可以在教学内容中找到答案，然后在教材中考察问题的解决过程，掌握解决问题的思路。同时，在课堂上安排笔记也是必要的。在高中数学研究中，建议采用两种形式的笔记，一种是课堂速记，另一种是课后笔记。这不仅提高了课堂记忆的吸收能力，而且有助于对笔记内容的查询。

必考总结 篇51

气象灾害

主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、干旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。

台风灾害防御措施：加强台风监测，及时发布台风预报或警报，及时组织大家做好抗台风工作。

暴雨涝灾防御措施：利用气象卫星对暴雨、洪水进行监测，提高预报正确率，减轻洪涝灾害损失。

工程措施：修筑堤坝、整治河道;修建水库;修建分洪区(或滞洪、蓄洪区等)。非工程措施：洪泛区的土地管理;建立洪水预警系统;拟定居民的应急撤离计划和对策;实行防洪保险等。

旱灾防御措施：

①实行农林牧相结合的农业结构，改善干旱区的生态环境;

②种植耐旱作物;

③开展农田水利基本建设，营造防护林，改进耕作制度等。

寒潮防御措施：提前发布准确的寒潮消息或警报，提醒有关部门做好防寒准备。

必考总结 篇52

陆地资源

（1）陆地资源的类型和特点：类型：

特点：有限性；利用潜力的无限性；分布规律性；整体性。

（2）陆地资源与人类活动的关系：陆地资源是人类进行生产活动的对象；陆地自然资源是人类生产活动得以进行和发展的动力四：气象灾害

（1）台风

形成：台风是形成于热带或副热带海区，强烈发展的热带气旋

主要灾害：强风，特大暴雨，风暴潮

主要影响地区：亚洲东部，亚洲南部，北美洲东海岸，其中西北太平洋是全球台风发生次数最多，强度的海区

发生季节：夏秋季节

监测和防御：主要是利用气象卫星监测，到近海后，还可以用雷达监测

（2）暴雨洪涝

形成条件：源源不断的水汽供应；强烈的上升运动；形成降水的天气系统持续时间长

主要影响地区：亚洲最多

防御措施：利用气象卫星，提高暴雨预报的准确率；工程措施（修筑堤坝，整治河道，修建水库，修建分洪区）和非工程措施防御（洪泛区的土地管理，建立洪水预报警报系统，拟定居民的应急撤离计划，实施防洪保险）

（3）干旱

（4）寒潮

原因：由强冷空气迅速入侵造成得大范围得剧烈降温，并伴随有大风，雨雪，冻害等现象，寒潮是我国冬半年主要的气象灾害，尤以秋季和春季的寒潮对农作物危害。

地质灾害

（1）地震

分布：环太平洋地震带和地中海—喜马拉雅山地震带

能量大小：用震级表示，震级每增加一级，能量约增加30倍，3级以下为微震，5级以上为破坏性地震

要素：震中，震源，震中距，震级，烈度。

（2）火山喷发

火山构造：火山锥，火山口，火山通道

类型：死火山，活火山，休眠火山

（3）滑坡和泥石流

（4）地质灾害得关联性

①地质灾害在成因上得关联性：一个地域内得地质灾害可能有若干种，他们在成因上关联的，例如，我国的川、滇、黔接壤地带，形成了地震、滑坡和泥石流为主的灾害

②由一种原发性的主灾诱发其他灾害，例如地震可能诱发火灾、海啸、滑坡、泥石流、瘟疫蔓延等

③人类活动及其对自然环境施加的影响可能诱发地质灾害，例如，人为的破坏地表植被，造成了泥石流；人为大规模的工程活动，造成滑坡等灾害。

（4）防御措施：加强地质灾害的科学研究，加强地质灾害的管理，实施一些防御措施，开展防灾、减灾的宣传教育，提高公众的环保意识和减灾意识。

必考总结 篇53

一、研究物质性质的方法和程序

1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2、基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、电解质和非电解质

1、定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2、强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3、离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

三、钠及其化合物的性质：

1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2

CO3+H2O+CO2↑

7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

四、以物质的量为中心的物理量关系

1、物质的量n(mol)= N/N(A)

2、物质的量n(mol)= m/M

3、标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、氯及其化合物的性质

1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3、制取漂白色的粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

六、胶体：

1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2、胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3、胶体提纯：渗析

七、氧化还原反应

1、（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2、（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3、氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1、 Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2、主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1、 “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3、氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

5、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的`第一步）

6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2、分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十一、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：

CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O

十二、铝及其化合物的性质

1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十三、硫及其化合物的性质

1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十四、硅及及其化合物性质

1、硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5、制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

十五、镁及其化合物的性质

1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5、海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

必考总结 篇54

一、质点

1、定义：用来代替物体而具有质量的点。

2、实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。

二、描述质点运动的物理量

1、时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。

2、位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。

3、速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。

(1)平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的.方向相同。

(2)瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。

(3)速度的测量(实验)

①原理：当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v越接近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。

②仪器：电磁式打点计时器(使用4∽6V低压交流电，纸带受到的阻力较大)或者电火花计时器(使用220V交流电，纸带受到的阻力较小)。若使用50Hz的交流电，打点的时间间隔为0.02s。还可以利用光电门或闪光照相来测量。

4、加速度

(1)意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。

(2)定义：其方向与Δv的方向相同或与物体受到的合力方向相同。

(3)当a与v0同向时，物体做加速直线运动；当a与v0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。

必考总结 篇55

一、三号

(一)、元素符号

1、书写原则：采用拉丁文的.第一个字母

第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

2、意义：

(1)表示一种元素

(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

如2Cu表示两个铜原子

新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号

意义:(1)表示一个某离子

(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

2、2Mg2+：两个镁离子

注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号

(一)、识记常见元素和原子团的化合价

氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，

三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，

二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

相同点:(1)元素符号相同

(2)数值、正负相同

不同点:(1)书写位置不同

(2)数值与正负顺序不同

(3)“1”的省留不同

化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数

(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价

必考总结 篇56

一、光合作用的概念

1.概念及其反应式

光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程。

总反应式：CO2+H2O───CH2O+O2

反应式的书写应注意以下几点：(1)光合作用有水分解，尽管反应式中生成物一方没有写出水，但实际有水生成;(2)“─”不能写成“=”。

对光合作用的概念与反应式应该从光合作用的场所——叶绿体、条件——光能、原料——二氧化碳和水、产物——糖类等有机物和氧气来掌握。

2.光合作用的过程

①光反应阶段：a、水的光解：2H2O4[H]+O2(为暗反应提供氢);b、ATP的形成：ADP+Pi+光能─ATP(为暗反应提供能量)

②暗反应阶段：a、CO2的固定：CO2+C52C3b、C3化合物的还原：2C3+[H]+ATP;(CH2O)+C5

二、光合作用的意义

1.生物进化方面：

一是光合作用产生的O2为需氧型生物的出现提供了可能;

二是O2在一定条件下形成的臭氧(O3)吸收紫外线，减弱太阳辐射对生物的影响为水生生物到达陆地提供了可能;

三是光合作用产生的大量有机物为较高级异养型生物的出现提供了可能。

2.现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。

必考总结 篇57

河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

（1）冲积扇平原

冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

（2）河漫滩平原

河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩（见下图）。

洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

（3）三角洲平原

三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

必考总结 篇58

第一单元

绯红、标致、落第、不逊诘责、托辞、油光可鉴、抑扬顿挫、深恶痛疾、匿名、芦荟、翳、责罚、气量、质问、广漠、管束、宽恕、文绉绉、庶祖母、幽默、凄惨、奥秘、翻来覆去、黝黑、滞留愚钝器宇、禁锢轩昂、犀利、侏儒酒肆尴尬粗制滥造、藏污纳垢郁郁寡欢、鹤立鸡群、正襟危坐颔首低眉诚惶诚恐、无可置疑、黯然失色广袤无垠髭、鬈、搓捻、企盼、繁衍、迁徙、觅食、油然而生、花团锦簇、美不胜收、繁花似锦、风云突变、不可名状、落英缤纷、冥思遐想、期期艾艾

【油光可鉴】指头发上抹油，梳得很光亮，像镜子一样可以照人。鉴，照。

【标致】漂亮。文中是反语，用来讽刺。【客死】死在异国他乡。

【掌故】关于历史人物、典章制度的传说或故事。这里指学校里发生过的一些事情。

【落第】原指科举时代应试不中。这里指考试不及格。

【匿名】不署名或不署真实的姓名。匿，隐藏。

【诘责】质问并责备。【托辞】借口。【凄然】形容悲伤难过的样子。【适值】正好遇到。

【正人君子】反语，讽刺那些为军阀政客张目而自命为“正人君子”的文人。

【文绉绉】形容人谈吐、举止文雅的样子。

【庶祖母】旧时称祖父的妾。【翳】眼睛角膜病变后留下的疤痕。

【下流】文中指卑劣、不道德。【浪人】游荡无赖之徒。【本家】指同姓、同宗族的人。

【髭】嘴边上的胡子。【鬈】弯曲的头发。【器宇】气概，风度。【禁锢】束缚，限制

【鹤立鸡群】比喻一个人的才能或仪表在一群人里头显得很突出。

【正襟危坐】理好衣襟端端正正坐着。形容严肃庄重的样子。

【轩昂】形容精神饱满。

【颔首低眉】低着头显得谦卑恭顺的样子。

【诚惶诚恐】惶恐不安。

【广袤无垠】广阔无边。古代以东西长度为“广”，南北长度为“袤”。

【期期艾艾】形容口吃。

第二单元

博识、美艳、消释、褪尽、凛冽、升腾、脂粉奁、朔方、睥睨污秽犀利迸射播弄、虐待雷霆、踌躇、鞭挞、祈祷、罪孽拖、泥带水、稽首、旸谷、姮娥苍茫、胆怯翡翠、精灵、蜿蜒执拗憔悴、馈赠真谛、璀璨、镶嵌、酷肖、海誓山盟、长吁短叹千山万壑盛气凌人

【暖国】我国南方气候温暖的地区。

【奁】盒子。

【朔方】北方。

【睥睨】眼睛斜着看，形容高傲的样子。

【稽首】古代的一种跪拜礼。

【旸谷】古书上指日出的地方。

【姮娥】即嫦娥。

第三单元

蓬蒿、咫尺、狼藉、 、呐喊、不自量力、相形见绌、精巧绝伦、美味佳肴、萧瑟、和煦、干涸、吞噬、裸露、戈壁滩、沧海桑田、媲美、挑衅、鼠目寸光、相辅相成、啮齿缄默、窥探狩猎、顾忌、凋零、滑翔、 、目空一切哂笑拍板、牟取、黑咕隆咚、颤颤巍巍莫衷一是胸有成竹、不容置疑、慷慨大方、一视同仁、任劳任怨、众目睽睽、铆

【沧海桑田】比喻世事变化很大。

【莫衷一是】不能得出一致的结论。

【牟取】谋取。

【众目睽睽】大家的眼睛都注视着。睽睽，睁大眼睛注视着。

【哂笑】讥笑。

第四单元

蹲踞、酬和、熹微、譬喻、淳朴、即物起兴、 、引经据典、悠游自在、龙吟凤哕腌、门楣、苋菜、籍贯、城隍庙、肃然起敬、囊萤映雪囿、钹、招徕、铁铉饽饽秫秸秆、随机应变、合辙、油嘴滑舌家醅、一马当先、 、顾名思义、怵、 、抠逢场作戏、八面玲珑、看风使舵、左右逢源、孤陋寡闻、人情练达、硌牙

【即物起兴】开头先咏他物起兴抒情。起兴，指先言他物以触发联想，诱发文思。

【向例】一向的作法。【哕】鸟鸣声。【面善】面熟。

【囊萤映雪】囊萤和映雪分别指晋朝车胤和孙康利用萤火虫的光和雪的反光刻苦读书的故事。

【曾经沧海难为水】经历过沧海，对别处的水就难以看上眼了。

【囿】局限，拘泥。【招徕】招揽。【合辙押韵】押韵。【家醅】自家酿的酒。

【怵】害怕。【抠】小气【练达】指阅历丰富，通晓世故人情。

第五单元

见古诗文复习指导。

第六单元

见古诗文复习指导

能力检测

1、下列加红的字注音全正确的是（）

A、匿名（nì）、诘责（jí）禁锢（gù）B、广袤（mào）、牟取（móu）、哂笑（shěn）

C、苋菜（xiàn）招徕（lái）、家醅（bēi）D、繁衍（yǎn）、朔方（suò）真谛（dì）

2、下面加红字注音完全正确的一项是（）

A、杳无消息（yǎo）、门楣（méi）、畸形（qī）、解剖（pōu）

B、广袤无垠（mào）、嬉戏（xī）管束（shù）虐待（nüè）

C、颔首低眉（hàn） 、污秽（suì）、迸射（bèng）、诘责（jié）

D、冥思遐想（xiá） 、小憩（qì）姮娥（huán）、滞留（zhì）

3、下面加红字的注音完全正确的一项是（、）

A、匿名（nì）彷徨（páng）哂笑（xī）、家醅（pēi）

B、诘责（jié）、咫尺（zhǐ）、门楣（méi）招徕（lái）

C、眷念（juàn）荸荠（bí）广袤（máo）烂熳（màn）

D、牟取（móu）、朔方（suò）、芦荟（huì）禁锢（gù）

4、下列四组注音中各有一处错误，请指出并将改正后的注音填写在后面的横线上。

（1）诘责（jié）广袤（mào）、眷恋（juàn）相形见绌（chū）

（2）和煦（xù）、媲美（bì）缄默（jiān）众目睽睽（kuí）

（3）荒谬（miào）、蹒跚（pán）、差使（chāi）惟妙惟肖（xiāo）

（4）尴尬（gān）窥探（kuī）、酬和（hé）、即物起兴（xìng）

5、给下面加红的字词注上拼音。

畸形（）匿名（）禁锢（）繁衍（）彷徨（）

执拗（）哂笑（）牟取（）镶嵌（）众目睽睽（）

6、下列词语中书写完全正确的一项（）

A、翻来复去、抑扬顿挫、迁徙、伫立B、正襟危坐诚惶诚恐、犀利、凛冽

C、深恶痛疾、左右逢原、祈祷、鞭挞、D、盛气凌人、暗然失色、托辞睥睨

7、阅读下面的文段，完成后面小题。

人类的智慧与大自然的智慧相比实在是相形见绌。无论是令人厌恶的苍蝇蚊子，还是美丽可人的鲜花绿草；无论是高深末测的星空，还是不值一提的灰尘，都是大自然精巧绝伦的艺术品，展示出大自然深suì、高超的智慧。——摘自《敬畏自然》（严春友）

（1）结合语境，根据拼音写出汉字和给加点的字注音。

相形见绌（）、深suì（）

（2）解释“精巧绝伦”在句子的意思。

精巧绝伦：___________________________________________________________。

（3）文段中有一个错别字，请把它找出来并加以改正。

8、下列词语书写无误的是（）

A、绯红、标至、托辞抑扬顿挫B、责罚、管束、广漠翻来复去

C、幽默、凄惨、奥密无可置疑D、犀利、侏儒愚钝藏污纳垢

9、下列四组词语中各有一个错别字，找出并将改正后的字填写在后面的括号里。

（1）长途跋涉、重峦叠幛、销声匿迹、穷愁潦倒（）（2）抑扬顿挫、正襟危坐、诚惶诚恐、瞑思遐想（）

（3）千山万壑、相形见绌、莫衷一事、引经据典（）（4）囊荧映雪、慷慨大方、众目睽睽、花团锦簇（）

10、下面词语中没有错别字的一项是（）

A、鹤立鸡群、不可名壮、粗制滥造、任劳任怨

B、千山万壑、众目睽睽、莫衷一是、油嘴滑舌

C、相形见拙、沧海桑田、深恶痛疾、美味佳肴

D、慷慨大方、繁花似锦、随机应变、长嘘短叹

11、根据下面句子括号里的拼音，按序号在横线上写出相应的汉字。

（1）旅鼠是一种（niè）_______齿类动物，主要以草根、草茎和苔藓之类的植物为食。

（2）他生就一副多毛的脸庞，植被多于空地，浓密的胡（zī）_______使人难以看清他的内心世界。

（3）这对眼睛不会放过微不足道的细节，同样也能全面揭示广（mào）_______无垠的宇宙。

（4）光明呀，我景仰你，我景仰你，我要向你拜手，我要向你（qǐ）_______首。

12、根据汉语拼音写出汉字。

①充_______（sè）、 ②阔_______（chuò）、 ③_______（bìng）弃、 ④匀______（chèn）

13、下列词语中有四个错别字，把它们找出来，然后改正。

无边无垠、忍峻不禁、察言观色、精益求精、海市蜃楼、优揉寡断

不屑置辨、无精打采、纹丝不动、炉火纯青、如饥似渴、离经判道

14、在下面的括号中填字组成词语

油光可（）、深恶痛（）翻来（）去藏污纳（）

（）然失色花团锦（）盛气（）人相形见（）

莫（）一是引经据（） （）萤映雪合（）押韵

（）名思义（）物起兴任劳任（）沧海（）田

15、解释下面加红词语的本义和语境义。

（1）曾经沧海难为水，他乡咸鸭蛋，我实在瞧不上。

（2）这是种生面别开的场所，对调子的来自四方，各自蹲踞在松树林子和灌木丛沟凹处，彼此相去虽不多远，却互不见面。

16、下列加点词语中解释有误的一项是（）

A、器宇轩昂（器宇：气概，风度）、颔首低眉（颔：下巴。这里指低头的意思）

B、油光可鉴（鉴：鉴别。文中指当镜子照的意思）、斥责他的不逊（逊：逊色）

C、末尾是匿名（匿：隐藏）、 、眼翳（翳：眼睛角膜病变后留下的疤痕）

D、灰白的鬈发（鬈：弯曲的头发）、浓密的胡髭（髭：嘴上边的胡子）

必考总结 篇59

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）

③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）

④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的`酸或碱生成）

②发生氧化还原反应（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+与S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）

③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN—）

④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

高一化学必修一知识点2

1、阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023、

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1、204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23—1、5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9。03×10个OH；23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n

2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学必修一知识点3

一、重点聚集

1、物质及其变化的分类

2、离子反应

3、氧化还原反应

4、分散系胶体

二、知识网络

1、物质及其变化的分类

（1）物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2、电解质和离子反应

（1）电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

必考总结 篇60

气象灾害

主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、干旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。

台风灾害防御措施：加强台风监测，及时发布台风预报或警报，及时组织大家做好抗台风工作。

暴雨涝灾防御措施：利用气象卫星对暴雨、洪水进行监测，提高预报正确率，减轻洪涝灾害损失。

工程措施：修筑堤坝、整治河道;修建水库;修建分洪区(或滞洪、蓄洪区等)。非工程措施：洪泛区的'土地管理;建立洪水预警系统;拟定居民的应急撤离计划和对策;实行防洪保险等。

旱灾防御措施：

①实行农林牧相结合的农业结构，改善干旱区的生态环境;

②种植耐旱作物;

③开展农田水利基本建设，营造防护林，改进耕作制度等。

寒潮防御措施：提前发布准确的寒潮消息或警报，提醒有关部门做好防寒准备。

必考总结 篇61

1、三类角的求法：

①找出或作出有关的角。

②证明其符合定义，并指出所求作的角。

③计算大小(解直角三角形，或用余弦定理)。

2、正棱柱——底面为正多边形的直棱柱

正棱锥——底面是正多边形，顶点在底面的射影是底面的中心。

正棱锥的计算集中在四个直角三角形中：

3、怎样判断直线l与圆C的位置关系?

圆心到直线的距离与圆的半径比较。

直线与圆相交时，注意利用圆的“垂径定理”。

4、对线性规划问题：作出可行域，作出以目标函数为截距的直线，在可行域内平移直线，求出目标函数的最值。

不看后悔!清华名师揭秘学好高中数学的方法

培养兴趣是关键。学生对数学产生了兴趣，自然有动力去钻研。如何培养兴趣呢?

(1)欣赏数学的`美感

比如几何图形中的对称、变换前后的不变量、概念的严谨、逻辑的严密……

通过对旋转变换及其不变量的讨论，我们可以证明反比例函数、“对勾函数”的图象都是双曲线——平面上到两个定点的距离之差的绝对值为定值(小于两个定点之间的距离)的点的集合。

(2)注意到数学在实际生活中的应用。

例如和日常生活息息相关的等额本金、等额本息两种不同的还款方式，用数列的知识就可以理解.

学好数学，是现代公民的基本素养之一啊.

(3)采用灵活的教学手段，与时俱进。

利用多种技术手段，声、光、电多管齐下，老师可以借此把一些知识讲得更具体形象，学生也更容易接受，理解更深。

(4)适当看一些科普类的书籍和文章。

比如：学圆锥曲线的时候，可以看看一些建筑物的外形，它们被平面所截出的曲线往往就是各种圆锥曲线，很多文章对此都有介绍;还有圆锥曲线光学性质的应用，这方面的文章也不少。

必考总结 篇62

简单随机抽样

1.总体和样本

在统计学中,把研究对象的全体叫做总体.

把每个研究对象叫做个体.

把总体中个体的总数叫做总体容量.

为了研究总体的有关性质，一般从总体中随机抽取一部分：

研究，我们称它为样本.其中个体的个数称为样本容量.

2.简单随机抽样，也叫纯随机抽样。就是从总体中不加任何分组、划类、排队等，完全随

机地抽取调查单位。特点是：每个样本单位被抽中的可能性相同(概率相等)，样本的每个单位完全独立，彼此间无一定的关联性和排斥性。简单随机抽样是其它各种抽样形式的基础。通常只是在总体单位之间差异程度较小和数目较少时，才采用这种方法。

3.简单随机抽样常用的方法：

抽签法;随机数表法;计算机模拟法;使用统计软件直接抽取。

在简单随机抽样的样本容量设计中，主要考虑：①总体变异情况;②允许误差范围;③概率保证程度。

4.抽签法:

(1)给调查对象群体中的每一个对象编号;

(2)准备抽签的工具，实施抽签

(3)对样本中的每一个个体进行测量或调查

例：请调查你所在的学校的学生做喜欢的体育活动情况。

5.随机数表法：

例：利用随机数表在所在的班级中抽取10位同学参加某项活动。

系统抽样

1.系统抽样(等距抽样或机械抽样)：

把总体的单位进行排序，再计算出抽样距离，然后按照这一固定的抽样距离抽取样本。第一个样本采用简单随机抽样的办法抽取。

K(抽样距离)=N(总体规模)/n(样本规模)

前提条件：总体中个体的排列对于研究的变量来说，应是随机的，即不存在某种与研究变量相关的规则分布。可以在调查允许的条件下，从不同的样本开始抽样，对比几次样本的特点。如果有明显差别，说明样本在总体中的分布承某种循环性规律，且这种循环和抽样距离重合。

2.系统抽样，即等距抽样是实际中最为常用的抽样方法之一。因为它对抽样框的要求较低，实施也比较简单。更为重要的是，如果有某种与调查指标相关的辅助变量可供使用，总体单元按辅助变量的大小顺序排队的话，使用系统抽样可以大大提高估计精度。

必考总结 篇63

万有引力是由于物体具有质量而在物体之间产生的一种相互作用。它的大小和物体的质量以及两个物体之间的距离有关。物体的质量越大，它们之间的万有引力就越大;物体之间的距离越远，它们之间的万有引力就越小。

两个可看作质点的物体之间的万有引力，可以用以下公式计算：F=GmM/r^2,即万有引力等于引力常量乘以两物体质量的乘积除以它们距离的平方。其中G代表引力常量，其值约为6.67×10的负11次方单位N·m2/kg2。为英国科学家卡文迪许通过扭秤实验测得。

万有引力的推导：若将行星的轨道近似的看成圆形，从开普勒第二定律可得行星运动的角速度是一定的，即：

ω=2π/T(周期)

如果行星的质量是m，离太阳的距离是r，周期是T，那么由运动方程式可得，行星受到的力的作用大小为

mrω^2=mr(4π^2)/T^2

另外，由开普勒第三定律可得

r^3/T^2=常数k'

那么沿太阳方向的力为

mr(4π^2)/T^2=mk'(4π^2)/r^2

由作用力和反作用力的关系可知，太阳也受到以上相同大小的力。从太阳的角度看，

(太阳的质量M)(k'')(4π^2)/r^2

是太阳受到沿行星方向的力。因为是相同大小的力，由这两个式子比较可知，k'包含了太阳的质量M，k''包含了行星的质量m。由此可知，这两个力与两个天体质量的乘积成正比，它称为万有引力。

如果引入一个新的常数(称万有引力常数)，再考虑太阳和行星的质量，以及先前得出的4·π2，那么可以表示为

万有引力=GmM/r^2

两个通常物体之间的万有引力极其微小，我们察觉不到它，可以不予考虑。比如，两个质量都是60千克的人，相距0.5米，他们之间的万有引力还不足百万分之一牛顿，而一只蚂蚁拖动细草梗的力竟是这个引力的1000倍!但是，天体系统中，由于天体的质量很大，万有引力就起着决定性的作用。在天体中质量还算很小的地球，对其他的物体的万有引力已经具有巨大的影响，它把人类、大气和所有地面物体束缚在地球上，它使月球和人造地球卫星绕地球旋转而不离去。

重力，就是由于地面附近的物体受到地球的万有引力而产生的。

任意两个物体或两个粒子间的与其质量乘积相关的吸引力。自然界中最普遍的力。简称引力，有时也称重力。在粒子物理学中则称引力相互作用和强力、弱力、电磁力合称4种基本相互作用。引力是其中最弱的一种，两个质子间的万有引力只有它们间的电磁力的1/1035，质子受地球的引力也只有它在一个不强的电场1000伏/米的电磁力的1/1010。因此研究粒子间的作用或粒子在电子显微镜和加速器中运动时，都不考虑万有引力的作用。一般物体之间的引力也是很小的，例如两个直径为1米的铁球，紧靠在一起时，引力也只有1.14×10^(-3)牛顿，相当于0.03克的一小滴水的重量。但地球的质量很大，这两个铁球分别受到4×104牛顿的地球引力。所以研究物体在地球引力场中的运动时，通常都不考虑周围其他物体的引力。天体如太阳和地球的质量都很大，乘积就更大，巨大的引力就能使庞然大物绕太阳转动。引力就成了支配天体运动的的一种力。恒星的形成，在高温状态下不弥散反而逐渐收缩，最后坍缩为白矮星、中子星和黑洞，也都是由于引力的作用，因此引力也是促使天体演化的重要因素。

必考总结 篇64

一、地球的内部圈层

地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的`结构。

（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

二、地球的外部圈层

各外部圈层的概况比较

地球的外部圈层包括大气圈、水圈、生物圈等，这些圈层之间相互联系、相互制约，形成人类赖以生存和发展的自然环境。

必考总结 篇65

大气

一：大气的组成和垂直分层

1)低层大气的组成：干洁空气(氮—生物体的基本成分、氧—生物维持生命活动的基本物质、二氧化碳—光合作用的基本原料、臭氧—吸收太阳紫外线“地球生命的保护伞”)、水汽和固体杂质(成云致雨的必要条件)

2)：大气的垂直分层(课本29页图2.1)

高度 温度 大气运动 对人类活动的影响

高层大气 20xx-3000千米 电离层反射无线电波

平流层 50-55千米 随高度的增加而上升 平流运动 臭氧吸收紫外线升温;有利于高空飞行

对流层 低纬：17-18千米，中纬：10-12千米，高纬：8-9千米 随高度增加而递减 对流运动 天气现象复杂多变，与人类关系最密切

二：大气热力作用

(1)对太阳辐射的削弱作用

吸收作用：具有选择性，水汽和二氧化碳吸收红外线，臭氧吸收紫外线，对于可见光部分吸收比较少

反射作用：无选择性，云层越厚，反射作用越强，在夏季多云的白天，气温不是很高

散射作用：具有选择性，对于波长较短的篮紫光易被散射，所以晴朗的天空呈蔚蓝色

(2)对地面的保温效应

①大气吸收地面的长波辐射，截留热量而增温，由于大气对于太阳短波辐射的吸收能力比较差，但是对于地面长波辐射吸收作用强，所以地面辐射大部分都是被大气吸收

②大气逆辐射是大气辐射的一种,方向朝向地面,对地面热量进行补偿，起保温作用

二：大气的热力状况

大气的热力作用

1)热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的.形式。

从图中可以看出，近地面等压线向低压方向(向下)弯曲，高空等压线向高压方向(向上)凸起

2)大气的水平运动—--风

影响因素：等压线越密集的地方，则风力越大(图2.10，2.11，2.12)

在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压

风向 在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行

在三个力作用下：风向与等压线成一夹角,始终由高压指向低压方向.

三：全球性的大气环流

1)三圈环流(课本37页图2.14)

①在地表形成了七个气压带和六个风带，气压带风带随太阳直射点的南北移动而南北移动,对于北半球来说,夏季向北移,位置偏北;冬季向南移,位置偏南.(图2.15)

②海陆分布对大气环流的影响 (3)季风环流(图2.18)

地区 东亚 南亚,东南亚

气候类型 温带季风气候 亚热带季风气候 热带季风气候

成因 海陆热力性质差异 海陆热力性质差异，气压带和风带的季节移动

风向 冬季 西北风(亚洲大陆) 东北风(亚洲大陆)

夏季 东南风(太平洋) 西南风(印度洋)

必考总结 篇66

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，夏雨型(1500---20xx)

2、位置：

纬度位置：南北纬10度至南北回归线之间的大陆东岸

海陆位置：主要分布在亚洲的印度半岛和中南半岛

3、气候特点(特征)：终年高温，一年有明显的雨(5月---9月)季，旱季(10月----次年4月)

4、气候形成原因：受海陆热力性质差异和气压带、风带的季节移动影响(其中夏季风是由南半球的东南信风向北移动，越过赤道后受地转偏向力影响向右偏而形成西南风。

5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带季雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带季雨林

该气候条件下所分布的典型动物：象，孔雀

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤性红壤

6、该气候区内分布的城市：印度首都新德里、的港口城市和棉纺城孟买，城市和麻纺城加尔各答，新兴工业中心班加罗尔，孟加拉国的首都达卡、斯里兰卡的首都科伦坡、泰国首都曼谷，缅甸首都仰光、越南的首都河内、港口和工业中心胡志明市、老挝的首都万象、柬埔寨首都金边，我国海南省的海口、的旅游城三亚，台湾港口高雄。历史名城台南，菲律宾首都马尼拉

7、该气候区内的农业活动情况：以水稻、茶叶、甘蔗、小麦为主。雨季播种，旱季收获

必考总结 篇67

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，夏雨型(1500---20xx)

2、位置：

纬度位置：南北纬10度至南北回归线之间的大陆东岸

海陆位置：主要分布在亚洲的印度半岛和中南半岛

3、气候特点(特征)：终年高温，一年有明显的雨(5月---9月)季，旱季(10月----次年4月)

4、气候形成原因：受海陆热力性质差异和气压带、风带的季节移动影响(其中夏季风是由南半球的东南信风向北移动，越过赤道后受地转偏向力影响向右偏而形成西南风。

5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带季雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带季雨林

该气候条件下所分布的典型动物：象，孔雀

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤性红壤

6、该气候区内分布的城市：印度首都新德里、的港口城市和棉纺城孟买，城市和麻纺城加尔各答，新兴工业中心班加罗尔，孟加拉国的首都达卡、斯里兰卡的首都科伦坡、泰国首都曼谷，缅甸首都仰光、越南的'首都河内、港口和工业中心胡志明市、老挝的首都万象、柬埔寨首都金边，我国海南省的海口、的旅游城三亚，台湾港口高雄。历史名城台南，菲律宾首都马尼拉

7、该气候区内的农业活动情况：以水稻、茶叶、甘蔗、小麦为主。雨季播种，旱季收获

必考总结 篇68

1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

气或氯水(黄绿色)

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

有色物质的溶液为什么会有颜色?

从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

必考总结 篇69

知识摘要

1、地球内部三大圈层，岩石圈的结构，地壳结构的特点。

2、岩石圈的组成及三大岩类，岩石圈的物质循环及三大岩类之间的关系。

3、内外力作用的能量来源及表现；地壳运动与地质构造；理解地壳运动及流水、风力作用对地貌的影响

知识结构

一、地球内部

1、地壳

（1）分层

A硅铝层：以氧、硅、铝为主，钠、钾较多；

B硅镁层：以氧、硅、铝为主，镁铁钙增多。

（2）结构特征

地壳厚度不均和硅铝层不连续分布

2、地幔

3、地核

二、岩石圈

1、范围

2、组成

岩浆岩：花岗岩、玄武岩；

沉积岩：石灰岩、页岩、砂岩；

变质岩：大理岩、板岩、石英岩。

三、地质作用

1、内力作用

（1）类型：变质作用、地壳运动、岩浆活动；

（2）地质构造：褶皱：背斜和向斜；断层。

2、外力作用

风化、侵蚀、搬运、堆积、重力、化学作用。

必考总结 篇70

匀速圆周运动

1、线速度V=s/t=2πr/T2、角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3、向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r4、向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

5、周期与频率：T=1/f6、角速度与线速度的关系：V=ωr

7、角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

8、主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;

(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

3)万有引力

1、开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

2、万有引力定律：F=Gm1m2/r2(G=6、67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

3、天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2{R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝

4、卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝

5、第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7、9km/s;V2=11、2km/s;V3=16、7km/s

6、地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的.高度，r地:地球的半径｝

注:

(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向=F万;

(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;

(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);

(5)地球卫星的环绕速度和最小发射速度均为7、9km/s。

必考总结 篇71

1、染色质：在细胞核中分布着一些容易被碱性染料染成深色的物质，这些物质是由DNA和蛋白质组成的。在细胞分裂间期，这些物质成为细长的丝，交织成网状，这些丝状物质就是染色质。

2、染色体：在细胞分裂期，细胞核内长丝状的染色质高度螺旋化，缩短变粗，就形成了光学显微镜下可以看见的染色体。

3、姐妹染色单体：染色体在细胞有丝分裂(包括减数分裂)的间期进行自我复制，形成由一个着丝点连接着的两条完全相同的染色单体。(若着丝点分裂，则就各自成为一条染色体了)。每条姐妹染色单体含1个DNA，每个DNA一般含有2条脱氧核苷酸链。

4、有丝分裂：大多数植物和动物的体细胞，以有丝分裂的方式增加数目。有丝分裂是细胞分裂的主要方式。亲代细胞的染色体复制一次，细胞分裂两次。

5、细胞周期：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，这是一个细胞周期。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前，叫分裂间期。分裂期：在分裂间期结束之后，就进入分裂期。分裂间期的时间比分裂期长。

6、纺锤体：是在有丝分裂中期细胞质中出现的结构，它和染色体的运动有密切关系。

7、赤道板：细胞有丝分裂中期，染色体的着丝粒准确地排列在纺锤体的赤道平面上，因此叫做赤道板。

8、无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化。例如，蛙的红细胞。

公式：

1)染色体的数目=着丝点的数目。

2)DNA数目的计算分两种情况：①当染色体不含姐妹染色单体时，一个染色体上只含有一个DNA分子;②当染色体含有姐妹染色单体时，一个染色体上含有两个DNA分子。

语句：

1、染色质、染色体和染色单体的关系：

第一，染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期细胞中的两种不同形态。

第二，染色单体是染色体经过复制(染色体数量并没有增加)后仍连接在同一个着点的两个子染色体(姐妹染色单体);当着丝点分裂后，两染色单体就成为独立的染色体(姐妹染色体)。

2、染色体数、染色单体数和DNA分子数的关系和变化规律：细胞中染色体的数目是以染色体着丝点的数目来确定的，无论一个着丝点上是否含有染色单体。在一般情况下，一个染色体上含有一个DNA分子，但当染色体(染色质)复制后且两染色单体仍连在同一着丝点上时，每个染色体上则含有两个DNA分子。

必考总结 篇72

分数乘法知识点

(一)分数乘法意义：

1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。

“分数乘整数”指的是第二个因数必须是整数，不能是分数。

2、一个数乘分数的意义就是求一个数的几分之几是多少。

“一个数乘分数”指的是第二个因数必须是分数，不能是整数。(第一个因数是什么都可以)

(二)分数乘法计算法则：

1、分数乘整数的运算法则是：分子与整数相乘，分母不变。

(1)为了计算简便能约分的可先约分再计算。(整数和分母约分)(2)约分是用整数和下面的分母约掉公因数。(整数千万不能与分母相乘，计算结果必须是最简分数)。

2、分数乘分数的运算法则是：用分子相乘的积做分子，分母相乘的积做分母。(分子乘分子，分母乘分母)

(1)如果分数乘法算式中含有带分数，要先把带分数化成假分数再计算。

(2)分数化简的方法是：分子、分母同时除以它们的公因数。

(3)在乘的过程中约分，是把分子、分母中，两个可以约分的数先划去，再分别在它们的上、下方写出约分后的数。(约分后分子和分母必须不再含有公因数，这样计算后的结果才是最简单分数)。

(4)分数的基本性质：分子、分母同时乘或者除以一个相同的数(0除外)，分数的大小不变。

(三)积与因数的关系：

一个数(0除外)乘大于1的数，积大于这个数。a×b=c,当b >1时，c>a。

一个数(0除外)乘小于1的数，积小于这个数。a×b=c,当b<1时，c<a(b≠0)。< p="">

一个数(0除外)乘等于1的数，积等于这个数。a×b=c,当b =1时，c=a 。

在进行因数与积的大小比较时，要注意因数为0时的特殊情况。

(四)分数乘法混合运算

1、分数乘法混合运算顺序与整数相同，先乘、除后加、减，有括号的先算括号里面的，再算括号外面的。

2、整数乘法运算定律对分数乘法同样适用;运算定律可以使一些计算简便。

乘法交换律：a×b=b×a乘法结合律：(a×b)×c=a×(b×c)

乘法分配律：a×(b±c)=a×b±a×c

(五)倒数的意义：乘积为1的两个数互为倒数。

1、倒数是两个数的关系，它们互相依存，不能单独存在。单独一个数不能称为倒数。(必须说清谁是谁的倒数)

2、判断两个数是否互为倒数的标准是：两数相乘的积是否为“1”。例如：a×b=1则a、b互为倒数。

3、求倒数的方法：

①求分数的倒数：交换分子、分母的位置。

②求整数的倒数：整数分之1。

③求带分数的倒数：先化成假分数，再求倒数。

④求小数的倒数：先化成分数再求倒数。

4、1的倒数是它本身，因为1×1=1

0没有倒数，因为任何数乘0积都是0，且0不能作分母。

5、真分数的倒数是假分数，真分数的倒数大于1，也大于它本身。

假分数的倒数小于或等于1。带分数的倒数小于1。

(六)分数乘法应用题——用分数乘法解决问题

1、求一个数的几分之几是多少?(用乘法)

已知单位“1”的量，求单位“1”的量的几分之几是多少，用单位“1”的量与分数相乘。

2、巧找单位“1”的量：在含有分数(分率)的语句中，分率前面的量就是单位“1”对应的量，或者“占”“是”“比”字后面的量是单位“1”。

3、什么是速度?

速度是单位时间内行驶的路程。

速度=路程÷时间时间=路程÷速度路程=速度×时间

单位时间指的是1小时1分钟1秒等这样的大小为1的时间单位，每分钟、每小时、每秒钟等。

4、求甲比乙多(少)几分之几?

多：(甲-乙)÷乙少：(乙-甲)÷乙

数与代数知识点

一、分数乘法

(一)分数乘法的计算法则：

1、分数与整数相乘：分子与整数相乘的积做分子，分母不变。(整数和分母约分)

2、分数与分数相乘：用分子相乘的积做分子，分母相乘的积做分母。

3、为了计算简便，能约分的要先约分，再计算。

注意：当带分数进行乘法计算时，要先把带分数化成假分数再进行计算。

(二)规律：(乘法中比较大小时)

一个数(0除外)乘大于1的数，积大于这个数。

一个数(0除外)乘小于1的数(0除外)，积小于这个数。

一个数(0除外)乘1，积等于这个数。

(三)分数混合运算的运算顺序和整数的运算顺序相同。

(四)整数乘法的交换律、结合律和分配律，对于分数乘法也同样适用。

乘法交换律：a×b=b×a

乘法结合律：(a×b)×c=a×(b×c)

乘法分配律：(a+b)×c=ac+bc ac+bc=(a+b)×c

二、分数乘法的解决问题(详细见重难点分解)

(已知单位“1”的量(用乘法)，求单位“1”的几分之几是多少)

1、找单位“1”：在分率句中分率的前面;或“占”、“是”、“比”的后面

2、求一个数的几倍：一个数×几倍;求一个数的几分之几是多少：一个数× 。

3、写数量关系式技巧：

(1)“的”相当于“×”(乘号)

“占”、“是”、“比”“相当于”相当于“=”(等号)

(2)分率前是“的”：

单位“1”的量×分率=分率对应量

(3)分率前是“多或少”的意思：

单位“1”的量×(1±分率)=分率的对应量

二、分数除法

(一)倒数

1、倒数的意义：乘积是1的两个数互为倒数。

强调：互为倒数，即倒数是两个数的关系，它们互相依存，倒数不能单独存在。(要说清谁是谁的倒数)。

2、求倒数的方法：(原数与倒数之间不要写等号哦)

(1)求分数的倒数：交换分子分母的位置。

(2)求整数的倒数：把整数看做分母是1的分数，再交换分子分母的位置。

(3)求带分数的倒数：把带分数化为假分数，再求倒数。

(4)求小数的倒数：把小数化为分数，再求倒数。

3、因为1×1=1，1的倒数是1;

因为找不到与0相乘得1的数0没有倒数。

4、对于任意数a(a≠0)，它的倒数为1/a;非零整数a的倒数为1/a;分数b/a的倒数是a/b;

5、真分数的倒数大于1;假分数的倒数小于或等于1;带分数的倒数小于1。

(二)分数除法

1、分数除法的意义：

分数除法与整数除法的意义相同，表示已知两个因数的积和其中一个因数，求另一个因数的运算。

2、分数除法的计算法则：除以一个不为0的数，等于乘这个数的倒数。

3、规律(分数除法比较大小时)：

(1)当除数大于1，商小于被除数;

(2)当除数小于1(不等于0)，商大于被除数;

(3)、当除数等于1，商等于被除数。

4、“[ ] ”叫做中括号。一个算式里，如果既有小括号，又有中括号，要先算小括号里面的，再算中括号里面的。

(三)分数除法解决问题(详细见重难点分解)

(未知单位“1”的量(用除法)：已知单位“1”的几分之几是多少，求单位“1”的量。 )

1、数量关系式和分数乘法解决问题中的关系式相同：

(1)分率前是“的”：

单位“1”的量×分率=分率对应量

(2)分率前是“多或少”的意思：

单位“1”的量×(1分率)=分率对应量

2、解法：(建议：用方程解答)

(1)方程：根据数量关系式设未知量为x，用方程解答。

(2)算术(用除法)：分率对应量÷对应分率=单位“1”的量

3、求一个数是另一个数的几分之几：就用一个数÷另一个数

4、求一个数比另一个数多(少)几分之几：

①求多几分之几：大数÷小数– 1

②求少几分之几：1 -小数÷大数

或①求多几分之几(大数-小数)÷小数

②求少几分之几：(大数-小数)÷大数

(四)比和比的应用

1、比的意义：两个数相除又叫做两个数的比。

2、在两个数的比中，比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值(比值通常用分数表示，也可以用小数或整数表示)。

例如

15：10 = 15÷10=1.5

∶ ∶ ∶ ∶

前项比号后项比值

3、比可以表示两个相同量的关系，即倍数关系。也可以表示两个不同量的比，得到一个新量。

例：路程÷速度=时间。

4、区分比和比值

比：表示两个数的关系，可以写成比的形式，也可以用分数表示。

比值：相当于商，是一个数，可以是整数，分数，也可以是小数。

5、根据分数与除法的关系，两个数的比也可以写成分数形式。

6、比和除法、分数的联系：

7、比和除法、分数的区别：除法是一种运算，分数是一个数，比表示两个数的关系。

8、根据比与除法、分数的关系，可以理解比的后项不能为0。

体育比赛中出现两队的分是2:0等，这只是一种记分的形式，不表示两个数相除的关系。

(五)比的基本性质

1、根据比、除法、分数的关系：

商不变的性质：被除数和除数同时乘或除以相同的数(0除外)，商不变。

分数的基本性质：分数的分子和分母同时乘或除以相同的数时(0除外)，分数值不变。

比的基本性质：比的前项和后项同时乘或除以相同的数(0除外)，比值不变。

2、最简整数比：比的前项和后项都是整数，并且是互质数，这样的比就是最简整数比。

3、根据比的基本性质，可以把比化成最简单的整数比。

4.化简比：

(1)用比的基本性质化简

①用比的前项和后项同时除以它们的`公因数。

②两个分数的比：用前项后项同时乘分母的最小公倍数，再按化简整数比的方法来化简。

③两个小数的比：向右移动小数点的位置，先化成整数比再化简。

(2)用求比值的方法。注意:最后结果要写成比的形式。

5.按比例分配：把一个数量按照一定的比来进行分配。这种方法通常叫做按比例分配。

如：已知两个量之比为，则设这两个量分别为。

6、路程一定，速度比和时间比成反比。(如：路程相同，速度比是4：5，时间比则为5：4)

工作总量一定，工作效率和工作时间成反比。

(如：工作总量相同，工作时间比是3:2，工作效率比则是2:3)

三、百分数

(一)百分数的意义和写法

1、百分数的意义：表示一个数是另一个数的百分之几。

百分数是指的两个数的比，因此也叫百分率或百分比。

2、百分数和分数的主要联系与区别：

(1)联系：都可以表示两个量的倍比关系。

(2)区别：

①意义不同：百分数只表示两个数的倍比关系，不能表示具体的数量，所以不能带单位;

分数既可以表示具体的数，又可以表示两个数的关系，表示具本数时可以带单位。

②、百分数的分子可以是整数，也可以是小数;

分数的分子不能是小数，只能是除0以外的自然数。

3、百分数的写法：通常不写成分数形式，而在原来分子后面加上“%”来表示。

(二)百分数与小数的互化：

1、小数化成百分数：把小数点向右移动两位，同时在后面添上百分号。

2.百分数化成小数：把小数点向左移动两位，同时去掉百分号。

(三)百分数的和分数的互化

1、百分数化成分数：

先把百分数化成分数，先把百分数改写成分母是否100的分数，能约分要约成最简分数。

2、分数化成百分数：

①用分数的基本性质，把分数分母扩大或缩小成分母是100的分数，再写成百分数形式。

②先把分数化成小数(除不尽时，通常保留三位小数)，再把小数化成百分数。

(四)常见的分数与小数、百分数之间的互化

圆的面积知识

1、圆的面积：圆所占平面的大小叫做圆的面积。用字母S表示。

2、一条弧和经过这条弧两端的两条半径所围成的图形叫做扇形。顶点在圆心的角叫做圆心角。

3、圆面积公式的推导：

(1)、用逐渐逼近的转化思想：体现化圆为方，化曲为直;化新为旧，化未知为已知，化复杂为简单，化抽象为具体。

(2)、把一个圆等分(偶数份)成的扇形份数越多，拼成的图像越接近长方形。

(3)、拼出的图形与圆的周长和半径的关系。

4、环形的面积：

一个环形，外圆的半径是R，内圆的半径是r。(R=r+环的宽度.)

S环= πR2-πr2或

环形的面积公式：S环=π(R2-r2)。

5、一个圆，半径扩大或缩小多少倍，直径和周长也扩大或缩小相同的倍数。

而面积扩大或缩小的倍数是这倍数的平方倍。

例如：

在同一个圆里，半径扩大3倍，那么直径和周长就都扩大3倍，而面积扩大9倍。

6、两个圆:半径比=直径比=周长比;而面积比等于这比的平方。

例如：

两个圆的半径比是2∶3，那么这两个圆的直径比和周长比都是2∶3，而面积比是4∶9

7、任意一个正方形与它内切圆的面积之比都是一个固定值，即：4∶π

8、当长方形，正方形，圆的周长相等时，圆面积，正方形居中，长方形面积最小。反之，面积相同时，长方形的周长最长，正方形居中，圆周长最短。

9、确定起跑线：

(1)、每条跑道的长度=两个半圆形跑道合成的圆的周长+两个直道的长度。

(2)、每条跑道直道的长度都相等，而各圆周长决定每条跑道的总长度。(因此起跑线不同)

(3)、每相邻两个跑道相隔的距离是：2×π×跑道的宽度

(4)、当一个圆的半径增加a厘米时，它的周长就增加2πa厘米;当一个圆的直径增加a厘米时，它的周长就增加πa厘米。

10、常用各π值结果：

2π = 6.28 3π = 9.42

4π = 12.56 5π = 15.7

6π = 18.84 7π = 21.98

8π = 25.12 9π = 28.26

10π = 31.4 16π = 50.24

25π = 78.5 36π = 113.04

64π = 200.96 96π = 301.44

必考总结 篇73

1、物质与运动

世界是物质的，而物质是运动的。运动是物质的存在方式和根本属性。恩格斯说：“运动，就它被理解为存在方式，被理解为物质的固有属性这一最一般的意义来说，囊括宇宙中发生的一切变化和过程，从单纯的位置变动起直到思维。”运动是标志一切事物和现象的变化及其过程的哲学范畴。

物质和运动是不可分割的，一方面，运动是物质的存在方式和根本属性，物质是运动着的物质，脱离运动的物质是不存在的，设想不运动的物质，将导致形而上学。另一方面，物质是一切运动变化和发展过程的实在基础和承担者，世界上没有离开物质的运动，任何形式的运动，都有它的物质主体，设想无物质的运动，将导致唯心主义。

2、运动与静止

物质世界的'运动是绝对的，而物质在运动过程中又有某种暂时的静止，静止是相对的。静止是物质运动在一定条件下的稳定状态，包括空间位置和根本性质暂时未变这样两种运动的特殊状态。运动的绝对性体现了物质运动的变动性、无条件性。静止的相对性体现了物质运动的稳定性、有条件性。运动和静止相互依赖、相互渗透、相互包含，“动中有静、静中有动”。无条件的绝对运动和有条件的相对静止构成了事物的矛盾运动。只有把握了运动和静止的辩证关系，才能正确理解物质世界及其运动形式的多样性，才能理解认识和改造世界的可能性。

3、时间和空间

时间和空间是物质运动的存在形式。物质运动与时间和空间的不可分割证明了时间和空间的客观性。

时间是指物质运动的持续性、顺序性，特点是一维性。

空间是指物质运动的广延性、伸张性，特点是三维性。

物质运动总是在一定的时间和空间中进行的，没有离开物质运动的“纯粹”时间和空间，也没有离开时间和空间的物质运动。具体物质形态的时空是有限的，而整个物质世界的时空是无限的；物质运动时间和空间的客观实在性是绝对的，物质运动时间和空间的具体特性是相对的。一切以时间、地点、条件为转移，具体问题具体分析，是马克思主义的活的灵魂。物质、运动、时间、空间具有内在的统一性。

必考总结 篇74

一、水的离子积

纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

二、其它物质对水电离的影响

水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2OOHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

三、水的电离度的计算

计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的'氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。

因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算

必考总结 篇75

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的.氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

必考总结 篇76

一、气候变化

1、气候变化

是指一个特定地点、区域或全球的长时间的气候改变，是以某些与平均天气状况有关的特征，如温度、降水量、风等要素的变化来度量的'。

2、气候变化史

（1）地质时期：全球气候一直处于波动变化中，冷暖干湿相互交替，变化周期长短不一。

（2）历史时期：期间全球气候有两次较大的波动。

（3）近现代：全球平均地表温度呈上升趋势；

二、全球气候变化的影响

1、全球气候变化本身就是资源条件的变化。

2、加剧了自然灾害。

3、将导致原有生态系统的变化。

4、对主要生产领域，如农业、林业、牧业、渔业的影响更为显著。

5、通过极端天气和气候事件（如厄尔尼诺、干旱、洪涝、热浪等），对人体健康造成危害。

必考总结 篇77

反比例函数

形如y=k/x(k为常数且k≠0)的函数，叫做反比例函数。

自变量x的取值范围是不等于0的一切实数。

反比例函数图像性质：

反比例函数的图像为双曲线。

由于反比例函数属于奇函数，有f(-x)=-f(x)，图像关于原点对称。

另外，从反比例函数的解析式可以得出，在反比例函数的'图像上任取一点，向两个坐标轴作垂线，这点、两个垂足及原点所围成的矩形面积是定值，为∣k∣。

如图，上面给出了k分别为正和负(2和-2)时的函数图像。

当K>0时，反比例函数图像经过一，三象限，是减函数

当K<0时，反比例函数图像经过二，四象限，是增函数

反比例函数图像只能无限趋向于坐标轴，无法和坐标轴相交。

知识点：

1.过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。

2.对于双曲线y=k/x，若在分母上加减任意一个实数(即y=k/(x±m)m为常数)，就相当于将双曲线图象向左或右平移一个单位。(加一个数时向左平移，减一个数时向右平移)

必考总结 篇78

1、电场能的基本性质：电荷在电场中移动，电场力要对电荷做功。

2、电势φ(1)定义：电荷在电场中某一点的电势能Ep与电荷量的比值。

(2)定义式：φ——单位：伏(V)——带正负号计算(3)特点：

○1电势具有相对性，相对参考点而言。但电势之差与参考点的选择无关。

○2电势一个标量，但是它有正负，正负只表示该点电势比参考点电势高，还是低。

○3电势的大小由电场本身决定，与Ep和q无关。

○4电势在数值上等于单位正电荷由该点移动到零势点时电场力所做的功。

(4)电势高低的判断方法○1根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB○2根据电势能判断：

正电荷：电势能大，电势高;电势能小，电势低。

负电荷：电势能大，电势低;电势能小，电势高。

结论：只在电场力作用下，静止的电荷从电势能高的地方向电势能低的地方运动。

必考总结 篇79

1、病毒具有细胞结构，属于生命系统。

2、将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体—内质网—高尔基体—细胞膜，合成成熟的蛋白质。

3、没有叶绿体就不能进行光合作用。

4、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。

5、线粒体能将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O。

6、细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。

7、细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。

8、只有叶绿体、线粒体能产生ATP，细胞基质不能产生ATP。

9、只有动物细胞才有中心体。

10、所有植物细胞都有叶绿体、液泡。

11、无氧条件下不能产生ATP、不能进行矿质元素的吸收。

12、测量的'CO2量、O2量为实际光合作用强度。

13、氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。

14、黑暗中生物不进行细胞呼吸。

15、温度越高农作物产量越高。

16、细胞越大物质交换效率越高。

17、酶只能在细胞内发生催化作用。

18、细胞都能增殖、都能进行DNA复制，都能发生基因突变。

19、生物的遗传物质都是DNA。

20、细胞分化时遗传物质发生改变。

21、细胞分化就是指细胞形态、结构发生不可逆转的变化。

22、病毒能独立生活。

23、哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体。

24、精子只要产生就能与卵细胞受精。

25、人和动物、植物的遗传物质中核苷酸种类有8种。

26、基因只位于染色体上。

27、染色体是遗传物质。

28、DNA能通过核孔。

29、人体不再分裂的体细胞中共有46个DNA分子。

30、同一个人的不同细胞所含DNA不同、所含RNA相同。

必考总结 篇80

1、生物多样性的价值：

①直接使用价值：药用价值，工业原料，科研价值，美学价值。

②间接使用价值：生物多样性具有重要的生态功能。

③潜在使用价值：我们对大量野生生物的使用价值还未发现、未研究、未开发利用的部分。

2、我国生物多样性概况

①我国生物多样性的特点：物种丰富，特有物种和古老物种多，经济物种丰富，生态系统多样。

②我国生物多样性面临着威胁：世界物种多样性减少；我国物种多样性和遗传多样性面临威胁；我国生态系统多样性面临威胁。

③、生物多样性面临的威胁的原因：生存环境的改变和破坏，掠夺式的开发和利用，环境污染，诬赖物种的入侵或引种到缺少天敌的地区原有物种生存受到威胁。

3、生物多样性的保护：

①就地保护：a、主要是建立自然保护区；b、保护对象主要有：有代表性的`自然生态系统和珍稀濒危动植物的天然分布区；吉林长白山自然保护区——保护完整的温带森林生态系统。青海湖鸟岛自然保护区——保护斑头雁、棕头鸥等鸟类及它们的生存环境。

②迁地保护是就地保护的补充，它为将灭绝的生物提供了生存的最后机会。

4、我国已经灭绝的野生动物有犀牛、野马和新疆虎等。还有不少动物灭绝了未被人发现或确定。

5、大熊猫、金丝猴、野骆驼、银杉、珙桐、人生等野生动植物的数量处于濒临灭绝的状态。

6、大熊猫、白鳍豚、扬子鳄、银杉、水杉等是我国特有的物种。

7、鹅掌楸、大叶木兰、扬子鳄等是我国古老的物种。

必考总结 篇81

1.“包含”关系—子集

注意：有两种可能(1)A是B的一部分，;(2)A与B是同一集合。

反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AB或BA

2.“相等”关系(5≥5，且5≤5，则5=5)

实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同”

结论：对于两个集合A与B，如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时,集合B的任何一个元素都是集合A的.元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B

①任何一个集合是它本身的子集。AíA

②真子集:如果AíB,且A1B那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)

③如果AíB,BíC,那么AíC

④如果AíB同时BíA那么A=B

3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

规定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。

必考总结 篇82

一、基本概念

1、质点

2、参考系

3、坐标系

4、时刻和时间间隔

5、路程：物体运动轨迹的长度

6、位移：表示物体位置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的.大小小于或等于路程。

7、速度：

物理意义：表示物体位置变化的快慢程度。

分类平均速度：方向与位移方向相同

瞬时速度：

与速率的区别和联系速度是矢量，而速率是标量

平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间

瞬时速度的大小等于瞬时速率

8、加速度

物理意义：表示物体速度变化的快慢程度

定义：(即等于速度的变化率)

方向：与速度变化量的方向相同，与速度的方向不确定。(或与合力的方向相同)

必考总结 篇83

自然地理环境的整体性与差异性

1.自然地理环境的整体性

(1)地理要素间进行着物质与能量的交换自然地理环境是岩石圈、大气圈、水圈、土壤圈、生物圈、人类圈等自然地理环境圈层相互联系和相互作用组成的有机整体。

(2)要素间相互作用产生新功能生产功能和平衡功能

(3)自然地理环境具有统一的演化过程某一要素都作为整体的一部分，与其他要素相互联系和相互作用。某一要素的变化，会导致其他要素甚至整体的改变。某一要素的变化，对其他地区的自然地理环境产生一定的影响。

2.自然地理环境的差异性

(1)由赤道到两极的地域分异规律热量为基础，呈纬向带状分布。

(2)从沿海向内陆的地域分异规律水分为基础,呈经向带状分布。垂直分异规律，水热状况在垂直方向上的变化。影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度;②山地的海拔;③阳坡、阴坡;④迎风、背风坡。影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)：一是0℃等温线的海拔;二是降水量的大小非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。

必考总结 篇84

【重点句型】

1. Remove clothing using scissors if necessary unless it is stuck to the burn.

除非衣服粘贴在烧伤面上，否则都要把衣服脱掉。如果需要的话，可以使用剪刀。

unless是连词，意为“如果不，除非”。在真实条件句中，unless引导的肯定条件状语从句，可以和if...not...引导的否定状语从句互换。

Unless you change your mind，I won，t be able to help you.

=If you don?t change your mind，I won ’t be able to help you.

除非你改变想法，否则我不能帮助你。

I want you to keep working unless I tell you to stop.

=I want you to keep working if I don’t tell you to stop.

如果我没说让你停，你就得继续干。

注意：unless不可用于假想的事情，因此当if...not引导非真实条件状语从句时，一般不可改用unless。

必考总结 篇85

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）

B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

必考总结 篇86

发展原因：国家统一强盛，经济繁荣（基础）；开明、兼容的文化政策（氛围）；民族交流融合，中外文化交往（吸收）；继承发扬传统文化（继承）。

一、科学技术的新发展：

1、雕版印刷术的发明：⑴我国是世界上最早发明印刷术的国家。⑵隋唐时期已经有了雕版印制的佛经、日历和书籍。⑶唐朝于868年印制的卷子，是世界上现存最早的、有确切日期的雕版印刷品

2、火药的发明：⑴我国是世界上最早发明火药的国家。⑵唐朝中期的书籍里，已有了制成火药的配方。即硫黄、硝石与碳混合。⑶唐朝末年，火药开始用于军事，火箭是最早的火药武器。

3、天文和历法成就：⑴唐朝杰出的天文学家僧一行制订的《大衍历》，比较准确地反映了太阳运行的规律，系统周密，表明中国古代历法体系的成熟。⑵僧一行还是世界上用科学方法实测地球子午线长度的创始人。

4、医学的进步：⑴唐朝杰出医学家孙思邈著的《千金方》，全面总结历代和当时的医药学成果，有许多创见，在我国医药学史上占有重要地位。⑵吐蕃名医元丹贡布编著的《四部医典》，在国内外有重要影响。⑶唐高宗时编修的《唐本草》，是世界上最早的、由国家颁行的药典。

5、建筑的成熟：⑴隋著名建筑师宇文恺主持修建了大兴城，唐朝将大兴城扩建为长安城。⑵宇文恺采用图纸和模型结合的设计方法，是我国建筑技术上的一大突破。⑶隋朝工匠李春设计建造的赵州桥，是一座石拱桥，在世界桥梁史上占有重要地位。

二、诗歌黄金时代初唐：

陈子昂唐诗革新先驱；盛唐：A山水田园诗孟浩然、王维；边塞诗高适、岑参；成就最高：诗仙李白，诗圣杜甫。中唐：倡导反映生活；白居易《新乐府》、《长恨歌》。晚唐：咏史诗；杜牧、李商隐。

三、多姿多彩的艺术：

1、艺术宝库莫高窟：⑴敦煌莫高窟是世界最大的艺术宝库之一。⑵它座落在甘肃敦煌的鸣沙山崖壁上。⑶隋唐时的洞窟占十分之六七，最精美的佛像和壁画大都是这个时期的作品。⑷莫高窟又称千佛洞，是世界上规模最大、保存最完整的佛教艺术宝库。

2、异彩焕发的绘画：杰出的画家有隋朝的展子虔（代表作《游春图》）和唐朝的阎立本（代表作有《步辇图》《历代帝王图》）、吴道子（代表作《送子天王图》。后世称他为画圣）。等。

3、巅峰时代的书法⑴隋唐书法汇合了南朝的'秀美和北朝的雄健，创出新的风格。⑵著名书法家有：①由隋入唐的欧阳询等初唐三大家，主要受王羲之的影响；②盛唐的颜真卿创立了气势雄浑的颜体，代表作有《颜氏家庙碑》；③中晚唐之际的柳公权，与颜真卿齐名，创立柳体，代表作有《神策军碑》；④唐朝的草书大家有草圣张旭和怀素等。

4、风格多样的乐舞：乐曲有《秦王破阵乐》；唐玄宗创作的《霓裳羽衣舞》，高出众舞之上。